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Calculadora Masa molar del segundo gas según la ley de Graham

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✖La tasa de efusión del primer gas es el caso especial de difusión cuando se permite que el primer gas escape a través del pequeño orificio.ⓘ Tasa de efusión del primer gas [r₁]			+10% -10%
✖La tasa de efusión del segundo gas es el caso especial de difusión cuando se permite que el segundo gas escape a través del pequeño orificio.ⓘ Tasa de efusión del segundo gas [r₂]			+10% -10%
✖La masa molar del primer gas se define como la masa del gas por mol.ⓘ Masa molar del primer gas [M₁]			+10% -10%

✖La masa molar del segundo gas se define como la masa del gas por mol.ⓘ Masa molar del segundo gas según la ley de Graham [M₂]

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Masa molar del segundo gas según la ley de Graham Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar of Second Gas = ((Tasa de efusión del primer gas/Tasa de efusión del segundo gas)^2)*Masa molar del primer gas
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Masa molar of Second Gas - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar del segundo gas se define como la masa del gas por mol.
Tasa de efusión del primer gas - (Medido en Metro cúbico por segundo) - La tasa de efusión del primer gas es el caso especial de difusión cuando se permite que el primer gas escape a través del pequeño orificio.
Tasa de efusión del segundo gas - (Medido en Metro cúbico por segundo) - La tasa de efusión del segundo gas es el caso especial de difusión cuando se permite que el segundo gas escape a través del pequeño orificio.
Masa molar del primer gas - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar del primer gas se define como la masa del gas por mol.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Tasa de efusión del primer gas: 2.12 Metro cúbico por segundo --> 2.12 Metro cúbico por segundo No se requiere conversión
Tasa de efusión del segundo gas: 0.12 Metro cúbico por segundo --> 0.12 Metro cúbico por segundo No se requiere conversión
Masa molar del primer gas: 34.56 Gramo por Mole --> 0.03456 Kilogramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁ --> ((2.12/0.12)^2)*0.03456

Evaluar ... ...

M₂ = 10.78656

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

10.78656 Kilogramo por Mole -->10786.56 Gramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

10786.56 Gramo por Mole <-- Masa molar of Second Gas

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Tasa de efusión del segundo gas según la ley de Graham

LaTeX Vamos Tasa de efusión del segundo gas = Tasa de efusión del primer gas/(sqrt(Masa molar of Second Gas/Masa molar del primer gas))

Tasa de efusión del primer gas según la ley de Graham

LaTeX Vamos Tasa de efusión del primer gas = (sqrt(Masa molar of Second Gas/Masa molar del primer gas))*Tasa de efusión del segundo gas

Masa molar del segundo gas según la ley de Graham

LaTeX Vamos Masa molar of Second Gas = ((Tasa de efusión del primer gas/Tasa de efusión del segundo gas)^2)*Masa molar del primer gas

Masa molar del primer gas según la ley de Graham

LaTeX Vamos Masa molar del primer gas = Masa molar of Second Gas/((Tasa de efusión del primer gas/Tasa de efusión del segundo gas)^2)

Masa molar del segundo gas según la ley de Graham Fórmula

LaTeX Vamos

Masa molar of Second Gas = ((Tasa de efusión del primer gas/Tasa de efusión del segundo gas)^2)*Masa molar del primer gas
M₂ = ((r₁/r₂)^2)*M₁

¿Qué es la ley de Graham?

La ley de efusión de Graham (también llamada ley de difusión de Graham) fue formulada por el químico físico escocés Thomas Graham en 1848. Graham descubrió experimentalmente que la velocidad de efusión de un gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de la masa molar de sus partículas. La ley de Graham es más precisa para la efusión molecular que implica el movimiento de un gas a la vez a través de un agujero. Solo es aproximado para la difusión de un gas en otro o en el aire, ya que estos procesos implican el movimiento de más de un gas. En las mismas condiciones de temperatura y presión, la masa molar es proporcional a la densidad de la masa. Por lo tanto, las tasas de difusión de diferentes gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus densidades de masa.

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