Calculadora MCM

Calculadora Masa molar de gas dada temperatura y velocidad promedio

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Teoría cinética de los gases Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Masa molar of Gas Compresibilidad Constante de Van der Waals densidad del gas Más >>

✖La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_g]			+10% -10%
✖La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.ⓘ Velocidad promedio de gas [C_av]			+10% -10%

✖La masa molar de un gas es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.ⓘ Masa molar de gas dada temperatura y velocidad promedio [M_{molar_g}]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Teoría cinética de los gases Fórmula PDF PDF Image

Masa molar de gas dada temperatura y velocidad promedio Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa molar de un gas = (8*[R]*Temperatura del gas)/(pi*(Velocidad promedio de gas)^2)
M_{molar_g} = (8*[R]*T_g)/(pi*(C_av)^2)
Esta fórmula usa 2 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
pi - La constante de Arquímedes. Valor tomado como 3.14159265358979323846264338327950288

Variables utilizadas

Masa molar de un gas - (Medido en Kilogramo por Mole) - La masa molar de un gas es la masa de una sustancia determinada dividida por la cantidad de sustancia.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.
Velocidad promedio de gas - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad media del gas es la media de todas las velocidades de la molécula de gas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura del gas: 30 Kelvin --> 30 Kelvin No se requiere conversión
Velocidad promedio de gas: 5 Metro por Segundo --> 5 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

M_{molar_g} = (8*[R]*T_g)/(pi*(C_av)^2) --> (8*[R]*30)/(pi*(5)^2)

Evaluar ... ...

M_{molar_g} = 25.4071262367719

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

25.4071262367719 Kilogramo por Mole -->25407.1262367719 Gramo por Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

25407.1262367719 ≈ 25407.13 Gramo por Mole <-- Masa molar de un gas

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Teoría cinética de los gases » Masa molar of Gas » Masa molar de gas dada temperatura y velocidad promedio

Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Masa molar of Gas Calculadoras

Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio

LaTeX Vamos Masa molar dada AV y P = (8*Presión de gas*Volumen de gas)/(pi*((Velocidad promedio de gas)^2))

Masa molar de gas dada la velocidad, la presión y el volumen promedio en 2D

LaTeX Vamos Masa molar 2D = (pi*Presión de gas*Volumen de gas)/(2*((Velocidad promedio de gas)^2))

Masa molar de gas dada la velocidad, presión y volumen más probables

LaTeX Vamos Masa molar dada S y P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/((Velocidad más probable)^2)

Masa molar de gas dada la velocidad, presión y volumen más probables en 2D

LaTeX Vamos Masa molar de un gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/((Velocidad más probable)^2)

Masa molar de gas dada temperatura y velocidad promedio Fórmula

LaTeX Vamos

Masa molar de un gas = (8*[R]*Temperatura del gas)/(pi*(Velocidad promedio de gas)^2)
M_{molar_g} = (8*[R]*T_g)/(pi*(C_av)^2)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!