Calculadora Energía interna molar del gas ideal dada la constante de Boltzmann

✖El Grado de Libertad de un sistema es el número de parámetros del sistema que pueden variar independientemente.ⓘ Grado de libertad [F]			+10% -10%
✖Número de moles es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.ⓘ Número de moles [N_moles]			+10% -10%
✖La temperatura del gas es la medida del calor o el frío de un gas.ⓘ Temperatura del gas [T_g]			+10% -10%

✖La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en él. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno dado.ⓘ Energía interna molar del gas ideal dada la constante de Boltzmann [U]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Termodinámica Fórmula PDF PDF Image

Energía interna molar del gas ideal dada la constante de Boltzmann Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía interna = (Grado de libertad*Número de moles*[BoltZ]*Temperatura del gas)/2
U = (F*N_moles*[BoltZ]*T_g)/2
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[BoltZ] - constante de Boltzmann Valor tomado como 1.38064852E-23

Variables utilizadas

Energía interna - (Medido en Joule) - La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en él. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno dado.
Grado de libertad - El Grado de Libertad de un sistema es el número de parámetros del sistema que pueden variar independientemente.
Número de moles - Número de moles es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o el frío de un gas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Grado de libertad: 3 --> No se requiere conversión
Número de moles: 4 --> No se requiere conversión
Temperatura del gas: 300 Kelvin --> 300 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

U = (F*N_moles*[BoltZ]*T_g)/2 --> (3*4*[BoltZ]*300)/2

Evaluar ... ...

U = 2.485167336E-20

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2.485167336E-20 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2.485167336E-20 ≈ 2.5E-20 Joule <-- Energía interna

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Ingenieria » Mecánico » Termodinámica » Gas ideal » Energía interna molar del gas ideal dada la constante de Boltzmann

Créditos

Creado por Kethavath Srinath

Universidad de Osmania (UNED), Hyderabad

¡Kethavath Srinath ha creado esta calculadora y 1000+ más calculadoras!

Verificada por Equipo Softusvista

Oficina Softusvista (Pune), India

¡Equipo Softusvista ha verificado esta calculadora y 1100+ más calculadoras!

< Gas ideal Calculadoras

Compresión isotérmica de gas ideal

LaTeX Vamos Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura del gas*2.303*log10(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)

Grado de libertad dado la energía interna molar del gas ideal

LaTeX Vamos Grado de libertad = 2*Energía interna/(Número de moles*[R]*Temperatura del gas)

Ley de los gases ideales para calcular la presión

Vamos Ley de los gases ideales para calcular la presión = [R]*(Temperatura del gas)/Volumen total del sistema

Ley de los gases ideales para calcular el volumen

Vamos Ley de los gases ideales para calcular el volumen = [R]*Temperatura del gas/Presión total del gas ideal

Energía interna molar del gas ideal dada la constante de Boltzmann Fórmula

LaTeX Vamos

Energía interna = (Grado de libertad*Número de moles*[BoltZ]*Temperatura del gas)/2
U = (F*N_moles*[BoltZ]*T_g)/2

¿Qué es la energía interna?

La energía interna se define como la energía asociada con el movimiento aleatorio y desordenado de las moléculas. Está separada en escala de la energía ordenada macroscópica asociada con los objetos en movimiento; se refiere a la energía microscópica invisible a escala atómica y molecular.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!