Calculadora Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente

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✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [T_bp]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica del disolvente [k_b]			+10% -10%

✖La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente [ΔH_vap]

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Fórmula

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Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente

Fórmula

ΔH vap = \frac{[R] \cdot ({T bp}^{2}) \cdot M solvent}{1000 \cdot k b}

Ejemplo

1461.527 kJ/mol = \frac{[R] \cdot ({15 K}^{2}) \cdot 400 kg}{1000 \cdot 0.512 K*kg/mol}

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Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
ΔH_vap = ([R]*(T_bp^2)*M_solvent)/(1000*k_b)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Entalpía molar de vaporización - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de vaporización es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase líquida a la fase gaseosa a temperatura y presión constantes.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 400 Kilogramo --> 400000 Gramo (Verifique la conversión aquí)
Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔH_vap = ([R]*(T_bp^2)*M_solvent)/(1000*k_b) --> ([R]*(15^2)*400000)/(1000*0.512)

Evaluar ... ...

ΔH_vap = 1461526.63209725

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1461526.63209725 Joule / Mole -->1461.52663209725 Kilojulio / Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

1461.52663209725 ≈ 1461.527 Kilojulio / Mole <-- Entalpía molar de vaporización

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Elevación en el punto de ebullición del solvente

Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Entalpía molar de vaporización dado el punto de ebullición del solvente Fórmula

Entalpía molar de vaporización = ([R]*(Punto de ebullición del solvente^2)*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
ΔH_vap = ([R]*(T_bp^2)*M_solvent)/(1000*k_b)

¿Qué se entiende por elevación en el punto de ebullición?

La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido será más alto cuando se agrega otro compuesto, lo que significa que una solución tiene un punto de ebullición más alto que un disolvente puro. Esto sucede siempre que se añade un soluto no volátil, como una sal, a un disolvente puro, como el agua. Esta propiedad de elevación del punto de ebullición es una propiedad coligativa. Significa que la propiedad, en este caso ΔT, depende del número de partículas disueltas en el disolvente y no de la naturaleza de esas partículas.

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