Calculadora Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente

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✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%
✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%

✖La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente [ΔH_fusion]

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Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entalpía molar de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Constante crioscópica)
ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Masa molar of Disolvente: 400 Kilogramo --> 400000 Gramo (Verifique la conversión aquí)
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔH_fusion = ([R]*T_fp*T_fp*M_solvent)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430*400000)/(1000*6.65)

Evaluar ... ...

ΔH_fusion = 92471827.8554306

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

92471827.8554306 Joule / Mole -->92471.8278554306 Kilojulio / Mole (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

92471.8278554306 ≈ 92471.83 Kilojulio / Mole <-- Entalpía molar de fusión

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

LaTeX Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Entalpía molar de fusión dado Punto de congelación del solvente Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué se entiende por depresión en el punto de congelación?

La depresión del punto de congelación es el fenómeno que describe por qué la adición de un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente. Cuando una sustancia comienza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido a la disminución de la temperatura y las fuerzas intermoleculares comienzan a tomar el control.

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