Molalidad del electrolito bitrivalente dada la actividad iónica media Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
molalidad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*Coeficiente medio de actividad)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)
Esta fórmula usa 3 Variables
Variables utilizadas
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Actividad iónica media - (Medido en Mole/kilogramo) - La actividad iónica media es la medida de la concentración efectiva de catión y anión en la solución.
Coeficiente medio de actividad - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ión-ión en la solución que contiene tanto el catión como el anión.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Actividad iónica media: 9 Mole/kilogramo --> 9 Mole/kilogramo No se requiere conversión
Coeficiente medio de actividad: 0.5 --> No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
m = a±/((108^(1/5))*γ±) --> 9/((108^(1/5))*0.5)
Evaluar ... ...
m = 7.05647413514804
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
7.05647413514804 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
7.05647413514804 7.056474 Mole/kilogramo <-- molalidad
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
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Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Concentración de electrolito Calculadoras

Concentración molar dada Constante de disociación de electrolito débil
​ LaTeX ​ Vamos Concentración iónica = Constante de disociación del ácido débil/((Grado de disociación)^2)
Molaridad de la solución dada la conductividad molar
​ LaTeX ​ Vamos Molaridad = (Conductancia específica*1000)/(Solución Conductividad molar)
Molaridad del electrolito bivalente dada la fuerza iónica
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = (Fuerza iónica/4)
Molaridad del electrolito uni-bivalente dada la fuerza iónica
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Fuerza iónica/3

Molalidad del electrolito bitrivalente dada la actividad iónica media Fórmula

​LaTeX ​Vamos
molalidad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*Coeficiente medio de actividad)
m = a±/((108^(1/5))*γ±)

¿Qué es la actividad jónica?

Las propiedades de las soluciones de electrolitos pueden desviarse significativamente de las leyes utilizadas para derivar el potencial químico de las soluciones. En las soluciones iónicas, sin embargo, existen interacciones electrostáticas significativas entre las moléculas soluto-solvente y soluto-soluto. Estas fuerzas electrostáticas están gobernadas por la ley de Coulomb, que tiene una dependencia ar ^ -2. En consecuencia, el comportamiento de una solución de electrolito se desvía considerablemente del de una solución ideal. De hecho, esta es la razón por la que utilizamos la actividad de los componentes individuales y no la concentración para calcular las desviaciones del comportamiento ideal. En 1923, Peter Debye y Erich Hückel desarrollaron una teoría que nos permitiría calcular el coeficiente medio de actividad iónica de la solución, γ ±, y podría explicar cómo el comportamiento de los iones en solución contribuye a esta constante.

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