Calculadora Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

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Depresión en el punto de congelación Ecuación de Clausius Clapeyron Elevación del punto de ebullición Factor de Van't Hoff Más >>

✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión en el Punto de Congelación [ΔT_f]			+10% -10%
✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.ⓘ Factor Van't Hoff [i]			+10% -10%

✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ Molalidad dada la depresión en el punto de congelación [m]

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Molalidad dada la depresión en el punto de congelación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
m = ΔT_f/(k_f*i)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Factor Van't Hoff - Un factor de Van't Hoff es la relación entre la propiedad coligativa observada y la propiedad coligativa teórica.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Depresión en el Punto de Congelación: 12 Kelvin --> 12 Kelvin No se requiere conversión
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Factor Van't Hoff: 1.008 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m = ΔT_f/(k_f*i) --> 12/(6.65*1.008)

Evaluar ... ...

m = 1.79018976011457

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.79018976011457 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.79018976011457 ≈ 1.79019 Mole/kilogramo <-- molalidad

(Cálculo completado en 00.035 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

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Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación Fórmula

LaTeX Vamos

molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
m = ΔT_f/(k_f*i)

¿Qué se entiende por depresión en el punto de congelación?

La depresión del punto de congelación es el fenómeno que describe por qué la adición de un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente. Cuando una sustancia comienza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido a la disminución de la temperatura y las fuerzas intermoleculares comienzan a tomar el control.

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