¿Qué es la actividad jónica?
Las propiedades de las soluciones de electrolitos pueden desviarse significativamente de las leyes utilizadas para derivar el potencial químico de las soluciones. En las soluciones iónicas, sin embargo, existen interacciones electrostáticas significativas entre las moléculas soluto-solvente y soluto-soluto. Estas fuerzas electrostáticas están gobernadas por la ley de Coulomb, que tiene una dependencia ar ^ -2. En consecuencia, el comportamiento de una solución de electrolito se desvía considerablemente del de una solución ideal. De hecho, esta es la razón por la que utilizamos la actividad de los componentes individuales y no la concentración para calcular las desviaciones del comportamiento ideal. En 1923, Peter Debye y Erich Hückel desarrollaron una teoría que nos permitiría calcular el coeficiente medio de actividad iónica de la solución, γ ±, y podría explicar cómo el comportamiento de los iones en solución contribuye a esta constante.