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Calculadora Calor molal de fusión del solvente dado el peso molecular del solvente

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Capacidad calorífica Segundas leyes de la termodinámica Termodinámica de primer orden Termoquímica

✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖El peso molecular es la masa de una molécula determinada.ⓘ Peso molecular [MW]			+10% -10%
✖La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.ⓘ Constante del punto de congelación molal [K_f]			+10% -10%

✖El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Calor molal de fusión del solvente dado el peso molecular del solvente [ΔH_f]

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Calor molal de fusión del solvente dado el peso molecular del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Calor Molal de Fusión = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Constante del punto de congelación molal*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Calor Molal de Fusión - (Medido en Joule por mole) - El Calor Molal de Fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Peso molecular - (Medido en Kilogramo) - El peso molecular es la masa de una molécula determinada.
Constante del punto de congelación molal - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Peso molecular: 120 Gramo --> 0.12 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)
Constante del punto de congelación molal: 100 Kelvin kilogramo por mol --> 100 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000) --> ([R]*(430^2)*0.12)/(100*1000)

Evaluar ... ...

ΔH_f = 1.84481296571584

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.84481296571584 Joule por mole --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.84481296571584 ≈ 1.844813 Joule por mole <-- Calor Molal de Fusión

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

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Calor molal de fusión del solvente dado el peso molecular del solvente Fórmula

LaTeX Vamos

Calor Molal de Fusión = ([R]*(Punto de congelación del solvente^2)*Peso molecular)/(Constante del punto de congelación molal*1000)
ΔH_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(K_f*1000)

Explique la depresión del punto de congelación.

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

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