Calculadora Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

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✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión en el Punto de Congelación [ΔT_f]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.ⓘ Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación [K_f]

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Fórmula

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Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación

Fórmula

K f = \frac{ΔT f}{m}

Ejemplo

6.703911 K*kg/mol = \frac{12 K}{1.79 mol/kg}

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Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad
K_f = ΔT_f/m
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Constante del punto de congelación molal - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante del punto de congelación molal, también conocida como constante crioscópica, depende de las propiedades del solvente, no del soluto.
Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Depresión en el Punto de Congelación: 12 Kelvin --> 12 Kelvin No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_f = ΔT_f/m --> 12/1.79

Evaluar ... ...

K_f = 6.70391061452514

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

6.70391061452514 Kelvin kilogramo por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

6.70391061452514 ≈ 6.703911 Kelvin kilogramo por mol <-- Constante del punto de congelación molal

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

< Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Constante Molal del Punto de Congelación dada la Depresión del Punto de Congelación Fórmula

Constante del punto de congelación molal = Depresión en el Punto de Congelación/molalidad
K_f = ΔT_f/m

Explique la depresión del punto de congelación.

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

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