MCD de tres números

Calculadora Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas

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✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%
✖El Número de Moléculas es el número total de partículas presentes en el contenedor específico.ⓘ Número de moléculas [N_molecules]			+10% -10%
✖La masa de cada molécula es la relación entre la masa molar y el número de Avagadro.ⓘ Masa de cada molécula [m]			+10% -10%

✖La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.ⓘ Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas [C_RMS]

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Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Raíz cuadrática media de velocidad = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Número de moléculas - El Número de Moléculas es el número total de partículas presentes en el contenedor específico.
Masa de cada molécula - (Medido en Kilogramo) - La masa de cada molécula es la relación entre la masa molar y el número de Avagadro.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Número de moléculas: 100 --> No se requiere conversión
Masa de cada molécula: 0.1 Gramo --> 0.0001 Kilogramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (3*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Evaluar ... ...

C_RMS = 1.4448

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.4448 Metro por Segundo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

1.4448 Metro por Segundo <-- Raíz cuadrática media de velocidad

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas en 1D

LaTeX Vamos Raíz cuadrática media de la velocidad = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)

Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas

LaTeX Vamos Raíz cuadrática media de velocidad = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)

Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas en 2D

LaTeX Vamos Velocidad cuadrática media 2D = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)

Velocidad cuadrática media de la molécula de gas dada la presión y el volumen de gas Fórmula

LaTeX Vamos

Raíz cuadrática media de velocidad = (3*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*Masa de cada molécula)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética molecular del gas?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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