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Calculadora Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

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✖La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.ⓘ Ley limitante de Debye Huckel Constante [A]			+10% -10%
✖El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.ⓘ Número de carga de especies de iones [Z_i]			+10% -10%
✖La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.ⓘ Fuerza iónica [I]			+10% -10%

✖El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.ⓘ Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel [γ_±]

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Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))
Esta fórmula usa 2 Funciones, 4 Variables

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Coeficiente de actividad medio - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.
Ley limitante de Debye Huckel Constante - (Medido en sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole)) - La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.
Número de carga de especies de iones - El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.
Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Ley limitante de Debye Huckel Constante: 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) No se requiere conversión
Número de carga de especies de iones: 2 --> No se requiere conversión
Fuerza iónica: 0.02 Mole/kilogramo --> 0.02 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))

Evaluar ... ...

γ_± = 0.749811167140354

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.749811167140354 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.749811167140354 ≈ 0.749811 <-- Coeficiente de actividad medio

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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LaTeX Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((4^(1/3))*Molalidad)

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LaTeX Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/Molalidad

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LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))

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LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica para electrolito bivalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Fórmula

LaTeX Vamos

Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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