Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))
Esta fórmula usa 2 Funciones, 4 Variables
Funciones utilizadas
exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Coeficiente de actividad medio - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.
Ley limitante de Debye Huckel Constante - (Medido en sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole)) - La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.
Número de carga de especies de iones - El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.
Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Ley limitante de Debye Huckel Constante: 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) No se requiere conversión
Número de carga de especies de iones: 2 --> No se requiere conversión
Fuerza iónica: 0.02 Mole/kilogramo --> 0.02 Mole/kilogramo No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))
Evaluar ... ...
γ± = 0.749811167140354
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.749811167140354 --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
0.749811167140354 0.749811 <-- Coeficiente de actividad medio
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Coeficiente medio de actividad Calculadoras

Coeficiente de actividad medio para electrolito bi-trivalente
​ LaTeX ​ Vamos Coeficiente medio de actividad = Actividad iónica media/((108^(1/5))*molalidad)
Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-trivalente
​ LaTeX ​ Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((27^(1/4))*Molalidad)
Coeficiente de actividad medio para electrolito uni-bivalente
​ LaTeX ​ Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/((4^(1/3))*Molalidad)
Coeficiente de actividad medio para electrolito univalente
​ LaTeX ​ Vamos Coeficiente de actividad medio = Actividad iónica media/Molalidad

Fórmulas importantes de actividad iónica Calculadoras

Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente
​ LaTeX ​ Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente
​ LaTeX ​ Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))
Fuerza iónica para electrolito univalente
​ LaTeX ​ Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))
Fuerza iónica para electrolito bivalente
​ LaTeX ​ Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Coeficiente de actividad medio utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Coeficiente de actividad medio = exp(-Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)*(sqrt(Fuerza iónica)))
γ± = exp(-A*(Zi^2)*(sqrt(I)))

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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