Calculadora Concentración Intermedia Máxima de Orden Cero seguida de Primer Orden

Ingenieria Financiero Física Mates Más >>

↳

Ingeniería Química Ciencia de los Materiales Civil Eléctrico Más >>

⤿

Ingeniería de reacción química Cálculos de procesos Conceptos básicos de petroquímica Control y Dinámica de Procesos Más >>

⤿

Reacciones Homogéneas en Reactores Ideales Conceptos básicos de la ingeniería de reacciones químicas Conceptos básicos de reacciones simples y paralelas Conceptos básicos del diseño de reactores y dependencia de la temperatura según la ley de Arrhenius Más >>

⤿

Popurrí de Reacciones Múltiples Cinética de reacciones homogéneas Diseño para reacciones individuales Diseño para reacciones paralelas Más >>

⤿

Orden cero seguido de reacción de primer orden Conceptos básicos de las reacciones popurrí Primer orden seguido de reacción de orden cero

✖La concentración inicial del reactivo para la serie Rxn es la primera concentración medida de un compuesto en una sustancia es la concentración inicial.ⓘ Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn [C_A0]			+10% -10%
✖La velocidad general de reacción en orden 0 después del primer orden es la relación entre la constante de velocidad de orden cero y la constante de velocidad de primer orden.ⓘ Velocidad general de reacción [K]			+10% -10%

✖La concentración intermedia máxima es la concentración de producto del primer paso o intermedio del segundo paso de una reacción irreversible de primer orden.ⓘ Concentración Intermedia Máxima de Orden Cero seguida de Primer Orden [C_R,max]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Orden cero seguido de reacción de primer orden Fórmulas PDF PDF Image

Concentración Intermedia Máxima de Orden Cero seguida de Primer Orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración intermedia máxima = ((Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn*(1-exp(-Velocidad general de reacción)))/Velocidad general de reacción)
C_R,max = ((C_A0*(1-exp(-K)))/K)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Concentración intermedia máxima - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración intermedia máxima es la concentración de producto del primer paso o intermedio del segundo paso de una reacción irreversible de primer orden.
Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo para la serie Rxn es la primera concentración medida de un compuesto en una sustancia es la concentración inicial.
Velocidad general de reacción - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La velocidad general de reacción en orden 0 después del primer orden es la relación entre la constante de velocidad de orden cero y la constante de velocidad de primer orden.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn: 80 Mol por metro cúbico --> 80 Mol por metro cúbico No se requiere conversión
Velocidad general de reacción: 1.593 Mol por metro cúbico segundo --> 1.593 Mol por metro cúbico segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

C_R,max = ((C_A0*(1-exp(-K)))/K) --> ((80*(1-exp(-1.593)))/1.593)

Evaluar ... ...

C_R,max = 40.0093031187804

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

40.0093031187804 Mol por metro cúbico --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

40.0093031187804 ≈ 40.0093 Mol por metro cúbico <-- Concentración intermedia máxima

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Ingenieria » Ingeniería Química » Ingeniería de reacción química » Reacciones Homogéneas en Reactores Ideales » Popurrí de Reacciones Múltiples » Orden cero seguido de reacción de primer orden » Concentración Intermedia Máxima de Orden Cero seguida de Primer Orden

Créditos

Creado por Pavan Kumar

Grupo de Instituciones Anurag (AGI), Hyderabad

¡Pavan Kumar ha creado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< Orden cero seguido de reacción de primer orden Calculadoras

Concentración inicial de reactivo usando concentración intermedia. para orden cero seguido de Rxn de primer orden

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo usando intermedio = Concentración Intermedia para Serie Rxn/(1/Velocidad general de reacción*(exp(Velocidad general de reacción-Tasa constante para el primer orden, segundo paso*Intervalo de tiempo)-exp(-Tasa constante para el primer orden, segundo paso*Intervalo de tiempo)))

Concentración intermedia para orden cero seguida de primera orden con menos tiempo de Rxn

LaTeX Vamos Concentración Intermedia para Serie Rxn = (Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn/Velocidad general de reacción)*(1-exp(-(Tasa constante para el primer orden, segundo paso*Intervalo de tiempo para menos tiempo de reacción)))

Concentración inicial de reactivo por concentración intermedia. para orden cero seguido de Rxn de primer orden

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn = Concentración Intermedia para Serie Rxn/(1/Velocidad general de reacción*(1-exp(-(Tasa constante para el primer orden, segundo paso*Intervalo de tiempo))))

Concentración inicial de reactivo en reacción de orden cero seguida de reacción de primer orden

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn = Concentración de reactivo para múltiples Rxns+Constante de tasa para Rxn de orden cero*Intervalo de tiempo

Concentración Intermedia Máxima de Orden Cero seguida de Primer Orden Fórmula

LaTeX Vamos

Concentración intermedia máxima = ((Concentración inicial de reactivo para la serie Rxn*(1-exp(-Velocidad general de reacción)))/Velocidad general de reacción)
C_R,max = ((C_A0*(1-exp(-K)))/K)

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!