MCM de tres números

Calculadora Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo

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✖El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.ⓘ Equivalente electroquímico del elemento [Z]			+10% -10%
✖La corriente es una corriente de partículas cargadas, como electrones o iones, que se mueven a través de un conductor o espacio eléctrico.ⓘ Actual [I]			+10% -10%
✖El Tiempo Total Tomado es el tiempo total tomado por el cuerpo para cubrir ese espacio.ⓘ Tiempo total tomado [t]			+10% -10%

✖La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.ⓘ Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo [m_ion]

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Fórmula

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Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo

Fórmula

m ion = Z \cdot I \cdot t

Ejemplo

1337.6 g = 22 g/C \cdot 0.76 A \cdot 80 s

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Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Actual*Tiempo total tomado
m_ion = Z*I*t
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

masa de iones - (Medido en Kilogramo) - La Masa de iones es el peso de los iones que reaccionan o se forman durante la electrólisis.
Equivalente electroquímico del elemento - (Medido en Kilogramo por Culombio) - El equivalente electroquímico de un elemento es la masa de ese elemento (en gramos) transportada por 1 culombio de carga eléctrica.
Actual - (Medido en Amperio) - La corriente es una corriente de partículas cargadas, como electrones o iones, que se mueven a través de un conductor o espacio eléctrico.
Tiempo total tomado - (Medido en Segundo) - El Tiempo Total Tomado es el tiempo total tomado por el cuerpo para cubrir ese espacio.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Equivalente electroquímico del elemento: 22 gramo por culombio --> 0.022 Kilogramo por Culombio (Verifique la conversión aquí)
Actual: 0.76 Amperio --> 0.76 Amperio No se requiere conversión
Tiempo total tomado: 80 Segundo --> 80 Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m_ion = Z*I*t --> 0.022*0.76*80

Evaluar ... ...

m_ion = 1.3376

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

1.3376 Kilogramo -->1337.6 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

1337.6 Gramo <-- masa de iones

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo

Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Actual*Tiempo total tomado

Masa de sustancia sometida a electrólisis dadas las cargas

Vamos masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Carga eléctrica transferida a través del circuito

Equivalente electroquímico Peso equivalente dado

Vamos Equivalente electroquímico del elemento = (Peso equivalente de la sustancia/96485)

Peso equivalente dado Equivalente electroquímico

Vamos Peso equivalente = (Equivalente electroquímico del elemento*96485)

Masa de sustancia sometida a electrólisis dada la corriente y el tiempo Fórmula

masa de iones = Equivalente electroquímico del elemento*Actual*Tiempo total tomado
m_ion = Z*I*t

¿Cuál es la primera ley de electrólisis de faraday?

La primera ley de electrólisis de Faraday establece que la cantidad de reacción que tiene lugar en términos de la masa de iones formados o descargados de un electrolito es proporcional a la cantidad de corriente eléctrica que pasa. Dado que la corriente eléctrica (amperios) es el número de culombios (Q) que fluyen en un segundo.

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