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Calculadora Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión

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✖La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión de gas [P_gas]			+10% -10%
✖El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.ⓘ Volumen de gas [V]			+10% -10%
✖El Número de Moléculas es el número total de partículas presentes en el contenedor específico.ⓘ Número de moléculas [N_molecules]			+10% -10%
✖La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.ⓘ Raíz cuadrática media de velocidad [C_RMS]			+10% -10%

✖La masa por molécula dada P se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.ⓘ Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión [m_P]

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Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Masa por molécula dada P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Masa por molécula dada P - (Medido en Kilogramo) - La masa por molécula dada P se define como la masa molar de la molécula dividida por el número de Avogadro.
Presión de gas - (Medido en Pascal) - La presión de gas es la fuerza que ejerce el gas sobre las paredes de su recipiente.
Volumen de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen de gas es la cantidad de espacio que ocupa.
Número de moléculas - El Número de Moléculas es el número total de partículas presentes en el contenedor específico.
Raíz cuadrática media de velocidad - (Medido en Metro por Segundo) - La velocidad cuadrática media raíz es el valor de la raíz cuadrada de la suma de los cuadrados de los valores de velocidad de apilamiento dividido por el número de valores.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión de gas: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal No se requiere conversión
Volumen de gas: 22.4 Litro --> 0.0224 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Número de moléculas: 100 --> No se requiere conversión
Raíz cuadrática media de velocidad: 10 Metro por Segundo --> 10 Metro por Segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/(100*(10)^2)

Evaluar ... ...

m_P = 9.632E-07

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

9.632E-07 Kilogramo -->0.0009632 Gramo (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.0009632 ≈ 0.000963 Gramo <-- Masa por molécula dada P

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Fuerza por molécula de gas en la pared de la caja

LaTeX Vamos Fuerza en una pared = (Masa por Molécula*(Velocidad de partícula)^2)/Longitud de la sección rectangular

Velocidad de partícula en caja 3D

LaTeX Vamos Velocidad de partícula dada en 3D = (2*Longitud de la sección rectangular)/Tiempo entre colisión

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LaTeX Vamos Longitud de la caja rectangular dada T = (Tiempo entre colisión*Velocidad de partícula)/2

Tiempo entre colisiones de partículas y paredes

LaTeX Vamos Tiempo de colisión = (2*Longitud de la sección rectangular)/Velocidad de partícula

Masa de cada molécula de gas en la caja 2D dada la presión Fórmula

LaTeX Vamos

Masa por molécula dada P = (2*Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moléculas*(Raíz cuadrática media de velocidad)^2)
m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)

¿Cuáles son los postulados de la teoría cinética de los gases?

1) El volumen real de moléculas de gas es insignificante en comparación con el volumen total del gas. 2) sin fuerza de atracción entre las moléculas de gas. 3) Las partículas de gas están en constante movimiento aleatorio. 4) Las partículas de gas chocan entre sí y con las paredes del contenedor. 5) Las colisiones son perfectamente elásticas. 6) Diferentes partículas de gas, tienen diferentes velocidades. 7) La energía cinética promedio de la molécula de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

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