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Calculadora Fracción molar en fase líquida usando la ley de Raoult en VLE

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✖La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar de componente en fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%
✖La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.ⓘ Presión saturada [P^sat]			+10% -10%

✖La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar en fase líquida usando la ley de Raoult en VLE [x_Liquid]

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Fracción molar en fase líquida usando la ley de Raoult en VLE Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Presión saturada
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Fracción molar de componente en fase de vapor - La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Presión saturada - (Medido en Pascal) - La presión saturada es la presión a la que un líquido determinado y su vapor o un sólido determinado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura determinada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de componente en fase de vapor: 0.3 --> No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión
Presión saturada: 50000 Pascal --> 50000 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat --> (0.3*102100)/50000

Evaluar ... ...

x_Liquid = 0.6126

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.6126 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.6126 <-- Fracción molar del componente en fase líquida

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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LaTeX Vamos

Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Presión saturada
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat

Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

El equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase vapor y la fase líquida. La concentración de vapor en contacto con su líquido, especialmente en equilibrio, a menudo se expresa en términos de presión de vapor, que será una presión parcial (una parte de la presión total del gas) si cualquier otro gas está presente con el vapor. . La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende en gran medida de la temperatura. En el equilibrio vapor-líquido, un líquido con componentes individuales en ciertas concentraciones tendrá un vapor de equilibrio en el que las concentraciones o presiones parciales de los componentes del vapor tienen ciertos valores dependiendo de todas las concentraciones de los componentes líquidos y la temperatura.

Cuáles son las limitaciones de la ley de Raoult.

La ley de Raoult es aplicable solo a soluciones muy diluidas. La segunda limitación es que es aplicable a soluciones que contienen solo soluto no volátil. La tercera limitación es que no es aplicable a solutos que se disocian o asocian en la solución particular.

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