Calculadora Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente

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✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%

✖El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de sustancia de la fase sólida a la fase líquida, dejando inalterada la temperatura del sistema.ⓘ Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente [L_fusion]

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Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Calor latente de fusión - (Medido en Joule por kilogramo) - El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesaria para convertir una unidad de sustancia de la fase sólida a la fase líquida, dejando inalterada la temperatura del sistema.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430)/(1000*6.65)

Evaluar ... ...

L_fusion = 231.179569638577

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

231.179569638577 Joule por kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

231.179569638577 ≈ 231.1796 Joule por kilogramo <-- Calor latente de fusión

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

LaTeX Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Calor latente de fusión dado el punto de congelación del solvente Fórmula

LaTeX Vamos

Calor latente de fusión = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente)/(1000*Constante crioscópica)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)

¿Qué se entiende por depresión en el punto de congelación?

La depresión del punto de congelación es el fenómeno que describe por qué la adición de un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente. Cuando una sustancia comienza a congelarse, las moléculas se ralentizan debido a la disminución de la temperatura y las fuerzas intermoleculares comienzan a tomar el control.

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