Calculadora Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente

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✖El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.ⓘ Punto de ebullición del solvente [T_bp]			+10% -10%
✖La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.ⓘ Constante ebullioscópica del disolvente [k_b]			+10% -10%

✖El Calor Latente de Vaporización se define como el calor requerido para cambiar un mol de líquido en su punto de ebullición bajo presión atmosférica estándar.ⓘ Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente [L_vaporization]

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Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Calor latente de vaporización - (Medido en Joule por kilogramo) - El Calor Latente de Vaporización se define como el calor requerido para cambiar un mol de líquido en su punto de ebullición bajo presión atmosférica estándar.
Punto de ebullición del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de ebullición del solvente es la temperatura a la cual la presión de vapor del solvente iguala la presión que lo rodea y se convierte en vapor.
Constante ebullioscópica del disolvente - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante ebullioscópica del disolvente relaciona la molalidad con la elevación del punto de ebullición.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Punto de ebullición del solvente: 15 Kelvin --> 15 Kelvin No se requiere conversión
Constante ebullioscópica del disolvente: 0.512 Kelvin kilogramo por mol --> 0.512 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b) --> ([R]*15*15)/(1000*0.512)

Evaluar ... ...

L_vaporization = 3.65381658024312

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

3.65381658024312 Joule por kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

3.65381658024312 ≈ 3.653817 Joule por kilogramo <-- Calor latente de vaporización

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante ebullioscópica usando entalpía molar de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de vaporización)

Constante ebullioscópica usando calor latente de vaporización

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = ([R]*BP solvente dado calor latente de vaporización^2)/(1000*Calor latente de vaporización)

Constante ebulloscópica dada la elevación del punto de ebullición

LaTeX Vamos Constante ebullioscópica del disolvente = Elevación del punto de ebullición/(Factor Van't Hoff*molalidad)

Elevación en el punto de ebullición del solvente

LaTeX Vamos Elevación del punto de ebullición = Constante ebullioscópica del disolvente*molalidad

Calor latente de vaporización dado Punto de ebullición del solvente Fórmula

LaTeX Vamos

Calor latente de vaporización = ([R]*Punto de ebullición del solvente*Punto de ebullición del solvente)/(1000*Constante ebullioscópica del disolvente)
L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b)

¿Qué se entiende por elevación en el punto de ebullición?

La elevación del punto de ebullición describe el fenómeno de que el punto de ebullición de un líquido será más alto cuando se agrega otro compuesto, lo que significa que una solución tiene un punto de ebullición más alto que un disolvente puro. Esto sucede siempre que se añade un soluto no volátil, como una sal, a un disolvente puro, como el agua.

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