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Calculadora Valor K del Componente usando la Ley de Raoult

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Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖La presión saturada en la ley de Raoult es la presión a la que un líquido dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.ⓘ Presión Saturada en la Ley de Raoults [P_Saturated]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%

✖El valor K se define como la relación entre la fracción molar de la fase de vapor y la fracción molar de la fase líquida.ⓘ Valor K del Componente usando la Ley de Raoult [K]

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Valor K del Componente usando la Ley de Raoult Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

valor K = Presión Saturada en la Ley de Raoults/Presión total del gas
K = P_Saturated/P_T
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

valor K - El valor K se define como la relación entre la fracción molar de la fase de vapor y la fracción molar de la fase líquida.
Presión Saturada en la Ley de Raoults - (Medido en Pascal) - La presión saturada en la ley de Raoult es la presión a la que un líquido dado y su vapor o un sólido dado y su vapor pueden coexistir en equilibrio, a una temperatura dada.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Presión Saturada en la Ley de Raoults: 200 Pascal --> 200 Pascal No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K = P_Saturated/P_T --> 200/102100

Evaluar ... ...

K = 0.0019588638589618

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.0019588638589618 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.0019588638589618 ≈ 0.001959 <-- valor K

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

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Coeficiente de fugacidad del componente utilizando la expresión del valor K para la formulación Gamma-Phi

LaTeX Vamos Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada en la formulación Gamma-Phi)/(valor K*Presión total del gas)

Valor K del componente utilizando la formulación Gamma-Phi

LaTeX Vamos valor K = (Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada en la formulación Gamma-Phi)/(Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults*Presión total del gas)

Coeficiente de actividad del componente utilizando la expresión del valor K para la formulación Gamma-Phi

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (valor K*Coeficiente de Fugacidad en la Ley de Raoults*Presión total del gas)/Presión saturada en la formulación Gamma-Phi

Relación de distribución de vapor-líquido o valor K del componente

LaTeX Vamos valor K = Fracción molar de componente en fase de vapor/Fracción molar del componente en fase líquida

Valor K del Componente usando la Ley de Raoult Fórmula

LaTeX Vamos

valor K = Presión Saturada en la Ley de Raoults/Presión total del gas
K = P_Saturated/P_T

Defina el valor K y su relación con la volatilidad relativa (α).

El valor K o la relación de distribución vapor-líquido de un componente es la relación entre la fracción molar de vapor de ese componente y la fracción molar líquida de ese componente. El valor AK para un componente más volátil es mayor que el valor K para un componente menos volátil. Eso significa que α (volatilidad relativa) ≥ 1 ya que el mayor valor de K del componente más volátil está en el numerador y el menor K del componente menos volátil está en el denominador.

¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

La ley de Henry solo es aplicable cuando las moléculas del sistema se encuentran en un estado de equilibrio. La segunda limitación es que no se cumple cuando los gases se colocan bajo una presión extremadamente alta. La tercera limitación que no es aplicable cuando el gas y la solución participan en reacciones químicas entre sí.

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