Compresión isotérmica de gas ideal Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura del gas*2.303*log10(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
WIso T = Nmoles*[R]*Tg*2.303*log10(Vf/Vi)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 5 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
log10 - El logaritmo común, también conocido como logaritmo de base 10 o logaritmo decimal, es una función matemática que es la inversa de la función exponencial., log10(Number)
Variables utilizadas
Trabajo isotérmico - (Medido en Joule) - El trabajo isotérmico es el trabajo realizado en el proceso isotérmico. En un proceso isotérmico, la temperatura permanece constante.
Número de moles - Número de moles es la cantidad de gas presente en moles. 1 mol de gas pesa tanto como su peso molecular.
Temperatura del gas - (Medido en Kelvin) - La temperatura del gas es la medida del calor o frialdad de un gas.
Volumen final del sistema - (Medido en Metro cúbico) - El Volumen Final del Sistema es el volumen ocupado por las moléculas del sistema cuando ha tenido lugar el proceso termodinámico.
Volumen inicial del sistema - (Medido en Metro cúbico) - Volumen inicial del sistema es el volumen ocupado por las moléculas del sistema inicialmente antes de que comience el proceso.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Número de moles: 4 --> No se requiere conversión
Temperatura del gas: 300 Kelvin --> 300 Kelvin No se requiere conversión
Volumen final del sistema: 13 Metro cúbico --> 13 Metro cúbico No se requiere conversión
Volumen inicial del sistema: 11 Metro cúbico --> 11 Metro cúbico No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
WIso T = Nmoles*[R]*Tg*2.303*log10(Vf/Vi) --> 4*[R]*300*2.303*log10(13/11)
Evaluar ... ...
WIso T = 1667.05826672037
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
1667.05826672037 Joule --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
1667.05826672037 1667.058 Joule <-- Trabajo isotérmico
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Kethavath Srinath
Universidad de Osmania (UNED), Hyderabad
¡Kethavath Srinath ha creado esta calculadora y 1000+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Urvi Rathod
Facultad de Ingeniería del Gobierno de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad
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Gas ideal Calculadoras

Compresión isotérmica de gas ideal
​ LaTeX ​ Vamos Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura del gas*2.303*log10(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
Grado de libertad dado la energía interna molar del gas ideal
​ LaTeX ​ Vamos Grado de libertad = 2*Energía interna/(Número de moles*[R]*Temperatura del gas)
Ley de los gases ideales para calcular la presión
​ LaTeX ​ Vamos Ley de los gases ideales para calcular la presión = [R]*(Temperatura del gas)/Volumen total del sistema
Ley de los gases ideales para calcular el volumen
​ LaTeX ​ Vamos Ley de los gases ideales para calcular el volumen = [R]*Temperatura del gas/Presión total de gas ideal

Fórmulas básicas de la termodinámica Calculadoras

Número total de variables en el sistema
​ LaTeX ​ Vamos Número total de variables en el sistema = Número de fases*(Número de componentes en el sistema-1)+2
Numero de componentes
​ LaTeX ​ Vamos Número de componentes en el sistema = Grado de libertad+Número de fases-2
Grado de libertad
​ LaTeX ​ Vamos Grado de libertad = Número de componentes en el sistema-Número de fases+2
Numero de fases
​ LaTeX ​ Vamos Número de fases = Número de componentes en el sistema-Grado de libertad+2

Compresión isotérmica de gas ideal Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Trabajo isotérmico = Número de moles*[R]*Temperatura del gas*2.303*log10(Volumen final del sistema/Volumen inicial del sistema)
WIso T = Nmoles*[R]*Tg*2.303*log10(Vf/Vi)

¿Defina proceso isotérmico?

Un proceso isotérmico es un proceso termodinámico en el que la temperatura de un sistema permanece constante. La transferencia de calor dentro o fuera del sistema ocurre tan lentamente que se mantiene el equilibrio térmico.

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