MCM de tres números

Calculadora Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel

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✖El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.ⓘ Coeficiente de actividad medio [γ_±]			+10% -10%
✖La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.ⓘ Ley limitante de Debye Huckel Constante [A]			+10% -10%
✖El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.ⓘ Número de carga de especies de iones [Z_i]			+10% -10%

✖La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.ⓘ Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel [I]

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Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2
Esta fórmula usa 1 Funciones, 4 Variables

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Fuerza iónica - (Medido en Mole/kilogramo) - La fuerza iónica de una solución es una medida de la intensidad eléctrica debida a la presencia de iones en la solución.
Coeficiente de actividad medio - El coeficiente de actividad medio es la medida de la interacción ion-ion en la solución que contiene tanto catión como anión.
Ley limitante de Debye Huckel Constante - (Medido en sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole)) - La constante de la ley limitante de Debye Huckel depende de la naturaleza del disolvente y de la temperatura absoluta.
Número de carga de especies de iones - El número de carga de las especies de iones es el número total de cargas de cationes y aniones.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Coeficiente de actividad medio: 0.7 --> No se requiere conversión
Ley limitante de Debye Huckel Constante: 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) --> 0.509 sqrt (Kilogramo) por sqrt (Mole) No se requiere conversión
Número de carga de especies de iones: 2 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2 --> (-(ln(0.7))/(0.509*(2^2)))^2

Evaluar ... ...

I = 0.0306894889131435

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.0306894889131435 Mole/kilogramo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.0306894889131435 ≈ 0.030689 Mole/kilogramo <-- Fuerza iónica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< Fuerza iónica Calculadoras

Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))

Fuerza iónica para electrolito univalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica para electrolito bivalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica para electrolito bivalente si la molalidad del catión y el anión es la misma

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (4*molalidad)

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Fuerza iónica del electrolito bi-trivalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(2*Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+3*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica del electrolito uni-bivalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+(2*Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2)))

Fuerza iónica para electrolito univalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica para electrolito bivalente

LaTeX Vamos Fuerza iónica = (1/2)*(Molalidad del catión*((Valencias de catión)^2)+Molalidad del anión*((Valencias de anión)^2))

Fuerza iónica utilizando la ley de limitación de Debey-Huckel Fórmula

LaTeX Vamos

Fuerza iónica = (-(ln(Coeficiente de actividad medio))/(Ley limitante de Debye Huckel Constante*(Número de carga de especies de iones^2)))^2
I = (-(ln(γ_±))/(A*(Z_i^2)))^2

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Huckel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en la solución.

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