Intensidad de la radiación transmitida dada la concentración de la solución Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/exp(Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda*Concentración de solución)
Iradiation = Ii/exp(ε*l*c)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables
Funciones utilizadas
exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)
Variables utilizadas
Intensidad de la radiación transmitida - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de Radiación Transmitida es el flujo radiante emitido, reflejado, transmitido o recibido por una superficie, por unidad de ángulo sólido por unidad de área proyectada.
Intensidad de la radiación incidente - (Medido en Vatio por metro cuadrado estereorradián) - La Intensidad de la Radiación Incidente es la intensidad de radiación de la radiación incidente sobre una superficie.
Coeficiente de extinción molar - (Medido en Metro cuadrado por mol) - El coeficiente de extinción molar es una medida de la fuerza con la que una especie o sustancia química absorbe la luz en una longitud de onda particular.
Grosor de la celda - (Medido en Metro) - Espesor de celda es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz.
Concentración de solución - (Medido en Mol por metro cúbico) - La Concentración de Solución es la cantidad de soluto que está contenida en una cantidad particular de solvente o solución.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Intensidad de la radiación incidente: 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián No se requiere conversión
Coeficiente de extinción molar: 19 centímetro cuadrado por mol --> 0.0019 Metro cuadrado por mol (Verifique la conversión ​aquí)
Grosor de la celda: 50.5 nanómetro --> 5.05E-08 Metro (Verifique la conversión ​aquí)
Concentración de solución: 97 Mol por metro cúbico --> 97 Mol por metro cúbico No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Iradiation = Ii/exp(ε*l*c) --> 200/exp(0.0019*5.05E-08*97)
Evaluar ... ...
Iradiation = 199.99999813857
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
199.99999813857 Vatio por metro cuadrado estereorradián --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
199.99999813857 200 Vatio por metro cuadrado estereorradián <-- Intensidad de la radiación transmitida
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Ley de cerveza Lambert Calculadoras

Ley de Beer-Lambert dada Intensidad de radiación
​ LaTeX ​ Vamos Absorbancia = log10(Intensidad de la radiación incidente/Intensidad de la radiación transmitida)
Concentración de solución
​ LaTeX ​ Vamos Concentración de solución = Absorbancia/(Grosor de la celda*Coeficiente de extinción molar)
Absorbancia usando la Ley de Beer-Lambert
​ LaTeX ​ Vamos Absorbancia = Coeficiente de extinción molar*Concentración de solución*Grosor de la celda
Intensidad de la radiación incidente
​ LaTeX ​ Vamos Intensidad de la radiación incidente = Intensidad de la radiación transmitida*10^(Absorbancia)

Intensidad de la radiación transmitida dada la concentración de la solución Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Intensidad de la radiación transmitida = Intensidad de la radiación incidente/exp(Coeficiente de extinción molar*Grosor de la celda*Concentración de solución)
Iradiation = Ii/exp(ε*l*c)

¿Qué es la ley de Beer-Lambert?

La ley de Beer-Lambert es útil para calcular la concentración de una solución sobre la base de su absorción de luz. Esta ley relaciona la intensidad de la luz monocromática transmitida con la concentración de la solución y el espesor de la celda en la que se mantiene la solución. El coeficiente de extinción molar de una sustancia se puede determinar usando un colorímetro o un espectrofotómetro de la siguiente manera. Las absorbancias de una solución se miden a diferentes concentraciones conocidas utilizando una celda de espesor conocido (l). La gráfica de absorbancia, A frente a la concentración de la solución, c da una línea recta y su pendiente es igual a εl.

Definir fotoquímica.

En fotoquímica, estudiamos la absorción y emisión de luz por la materia. Consiste en el estudio de diversos procesos foto-físicos y reacciones fotoquímicas. Dos procesos fotofísicos importantes son la fluorescencia y la fosforescencia. Durante la fluorescencia, la emisión de luz tiene lugar en presencia de radiación excitante; pero la emisión de luz se detiene, una vez que se elimina la radiación excitante. En contraste con esto, durante la fosforescencia, la emisión de luz tiene lugar incluso después de la eliminación de la radiación excitante. En las reacciones fotoquímicas, las sustancias adquieren la energía de activación necesaria a través de la absorción de luz. Nuevamente, esto contrasta con las reacciones térmicas en las que los reactivos adquieren su energía de activación a través de colisiones entre moléculas.

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