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Calculadora Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción

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Densidad de vapor en equilibrio Grado de disociación

✖La densidad de vapor de equilibrio es la densidad de una sustancia de vapor durante las etapas de reacción en equilibrio.ⓘ Densidad de vapor de equilibrio [d]			+10% -10%
✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial [C₀]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La densidad de vapor inicial es la densidad de una sustancia de vapor durante las etapas iniciales de la reacción.ⓘ Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción [D]

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Fórmula

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Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción

Fórmula

D = \frac{d \cdot C 0 \cdot (1 + 𝝰)}{C 0}

Ejemplo

202.5 = \frac{150 \cdot 0.3 mol/L \cdot (1 + 0.35)}{0.3 mol/L}

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Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Densidad de vapor inicial = (Densidad de vapor de equilibrio*Concentración inicial*(1+Grado de disociación))/Concentración inicial
D = (d*C₀*(1+𝝰))/C₀
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Densidad de vapor inicial - La densidad de vapor inicial es la densidad de una sustancia de vapor durante las etapas iniciales de la reacción.
Densidad de vapor de equilibrio - La densidad de vapor de equilibrio es la densidad de una sustancia de vapor durante las etapas de reacción en equilibrio.
Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Densidad de vapor de equilibrio: 150 --> No se requiere conversión
Concentración inicial: 0.3 mol/litro --> 300 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

D = (d*C₀*(1+𝝰))/C₀ --> (150*300*(1+0.35))/300

Evaluar ... ...

D = 202.5

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

202.5 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

202.5 <-- Densidad de vapor inicial

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Densidad de vapor inicial

Vamos Densidad de vapor inicial = (Moles totales en equilibrio*Densidad de vapor de equilibrio)/Número inicial de moles

Peso molecular de la sustancia dada la densidad de vapor inicial

Vamos Peso molecular = Densidad de vapor inicial*Volumen de solución

Volumen de solución dado Densidad de vapor inicial

Vamos Volumen de solución = Peso molecular/Densidad de vapor inicial

Densidad de vapor inicial dado el peso molecular

Vamos Densidad de vapor inicial = Peso molecular/Volumen de solución

Densidad de vapor inicial usando la concentración de reacción Fórmula

Densidad de vapor inicial = (Densidad de vapor de equilibrio*Concentración inicial*(1+Grado de disociación))/Concentración inicial
D = (d*C₀*(1+𝝰))/C₀

¿Qué es la densidad de vapor?

La densidad de vapor es el peso de un volumen de vapor o gas puro en comparación con un volumen igual de aire seco a la misma temperatura y presión. Se obtiene dividiendo el peso molecular del vapor por el peso molecular medio del aire, por lo que no tiene unidades. También se define como la fracción de moles disociados de 1 mol.

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