Calculadora Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero

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Primer orden seguido de reacción de orden cero Conceptos básicos de las reacciones popurrí Orden cero seguido de reacción de primer orden

✖La concentración intermedia para la serie Rxn es la concentración del producto del primer paso o intermedio del segundo paso de una reacción irreversible de primer orden.ⓘ Concentración Intermedia para Serie Rxn [C_R]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para Rxn de orden cero para Rxns múltiples es igual a la velocidad de la reacción porque en este caso la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.ⓘ Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn [k₀]			+10% -10%
✖Un intervalo de tiempo para reacciones múltiples es la cantidad de tiempo necesaria para cambiar del estado inicial al final.ⓘ Intervalo de tiempo para reacciones múltiples [Δt]			+10% -10%
✖La constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso se define como la constante de proporcionalidad para la reacción del primer paso en dos pasos de reacción irreversible de primer orden en serie.ⓘ Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso [k_I]			+10% -10%

✖La concentración de reactivo inicial usando intermedio se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente antes del proceso considerado.ⓘ Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero [[A]₀]

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Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración inicial de reactivo usando intermedio = (Concentración Intermedia para Serie Rxn+(Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples))/(1-exp(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples))
[A]₀ = (C_R+(k₀*Δt))/(1-exp(-k_I*Δt))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Concentración inicial de reactivo usando intermedio - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de reactivo inicial usando intermedio se refiere a la cantidad de reactivo presente en el solvente antes del proceso considerado.
Concentración Intermedia para Serie Rxn - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración intermedia para la serie Rxn es la concentración del producto del primer paso o intermedio del segundo paso de una reacción irreversible de primer orden.
Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn - (Medido en Mol por metro cúbico segundo) - La constante de velocidad para Rxn de orden cero para Rxns múltiples es igual a la velocidad de la reacción porque en este caso la velocidad de reacción es proporcional a la potencia cero de la concentración del reactivo.
Intervalo de tiempo para reacciones múltiples - (Medido en Segundo) - Un intervalo de tiempo para reacciones múltiples es la cantidad de tiempo necesaria para cambiar del estado inicial al final.
Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso se define como la constante de proporcionalidad para la reacción del primer paso en dos pasos de reacción irreversible de primer orden en serie.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Concentración Intermedia para Serie Rxn: 10 Mol por metro cúbico --> 10 Mol por metro cúbico No se requiere conversión
Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn: 6.5 Mol por metro cúbico segundo --> 6.5 Mol por metro cúbico segundo No se requiere conversión
Intervalo de tiempo para reacciones múltiples: 3 Segundo --> 3 Segundo No se requiere conversión
Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso: 0.42 1 por segundo --> 0.42 1 por segundo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

[A]₀ = (C_R+(k₀*Δt))/(1-exp(-k_I*Δt)) --> (10+(6.5*3))/(1-exp(-0.42*3))

Evaluar ... ...

[A]₀ = 41.1812184213953

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

41.1812184213953 Mol por metro cúbico --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

41.1812184213953 ≈ 41.18122 Mol por metro cúbico <-- Concentración inicial de reactivo usando intermedio

(Cálculo completado en 00.009 segundos)

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Créditos

Creado por akhilesh

Instituto KK Wagh de Educación e Investigación en Ingeniería (KKWIEER), Nashik

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Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

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< Primer orden seguido de reacción de orden cero Calculadoras

Concentración intermedia para primer orden seguida de reacción de orden cero

LaTeX Vamos Conc. Intermedia para serie de primer orden Rxn = Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas*(1-exp(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)-((Constante de tasa para Rxn de orden cero para múltiples Rxn*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)/Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas))

Velocidad constante para la reacción de primer orden en primer orden seguido de reacción de orden cero

LaTeX Vamos Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso = (1/Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)*ln(Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas/Concentración de reactivo para la serie de orden cero Rxn)

Concentración inicial de reactivo en primer orden seguida de reacción de orden cero

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas = Concentración de reactivo para la serie de orden cero Rxn/exp(-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Intervalo de tiempo para reacciones múltiples)

Concentración de reactivos en primer orden seguido de reacción de orden cero

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Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden en serie para MFR utilizando concentración de producto

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas = (Concentración del producto final*(1+(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Espacio-tiempo para reactor de flujo mixto))*(1+(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del segundo paso*Espacio-tiempo para reactor de flujo mixto)))/(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Constante de velocidad para la reacción de primer orden del segundo paso*(Espacio-tiempo para reactor de flujo mixto^2))

Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden para MFR utilizando concentración intermedia

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas = (Concentración Intermedia para Serie Rxn*(1+(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Espacio-tiempo para reactor de flujo mixto))*(1+(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del segundo paso*Espacio-tiempo para reactor de flujo mixto)))/(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso*Espacio-tiempo para reactor de flujo mixto)

Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden en serie para concentración intermedia máxima

LaTeX Vamos Concentración inicial de reactivo para múltiples recetas = Concentración intermedia máxima/(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso/Constante de velocidad para la reacción de primer orden del segundo paso)^(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del segundo paso/(Constante de velocidad para la reacción de primer orden del segundo paso-Constante de velocidad para la reacción de primer orden del primer paso))

Concentración inicial de reactivo para Rxn de primer orden en MFR a concentración intermedia máxima

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Concentración de reactivo inicial usando intermedio para primer orden seguido de reacción de orden cero Fórmula

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