Presión inicial de gas por ley de gas ideal Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Presión inicial del gas = ((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)*(Temperatura inicial del gas ideal/Volumen inicial de gas)
Pi = ((Pfin*V2)/T2)*(T1/Vi)
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Presión inicial del gas - (Medido en Pascal) - La presión inicial de un gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal en un conjunto inicial de condiciones.
Presión final del gas - (Medido en Pascal) - La presión final del gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Volumen final de gas para gas ideal - (Medido en Metro cúbico) - El volumen final de gas ideal es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Temperatura final del gas para gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura final del gas ideal es la medida del calor o frío del gas en el conjunto final de condiciones.
Temperatura inicial del gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura inicial del gas ideal es la medida del calor o frío del gas bajo el conjunto inicial de condiciones.
Volumen inicial de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión final del gas: 13 Pascal --> 13 Pascal No se requiere conversión
Volumen final de gas para gas ideal: 19 Litro --> 0.019 Metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Temperatura final del gas para gas ideal: 313 Kelvin --> 313 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura inicial del gas ideal: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión
Volumen inicial de gas: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Pi = ((Pfin*V2)/T2)*(T1/Vi) --> ((13*0.019)/313)*(298/0.0112)
Evaluar ... ...
Pi = 20.9966910086718
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
20.9966910086718 Pascal --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
20.9966910086718 20.99669 Pascal <-- Presión inicial del gas
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Ley de los gases ideales Calculadoras

Número de moles de gas según la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)
Temperatura del gas por la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])
Volumen de gas de la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
Presión por la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Presión inicial de gas por ley de gas ideal Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Presión inicial del gas = ((Presión final del gas*Volumen final de gas para gas ideal)/Temperatura final del gas para gas ideal)*(Temperatura inicial del gas ideal/Volumen inicial de gas)
Pi = ((Pfin*V2)/T2)*(T1/Vi)

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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