Calculadora Concentración inicial del reactivo de primer orden opuesto a la reacción de primer orden

✖El tiempo se define como el período de tiempo que se requiere para que el reactivo dé una cierta cantidad de producto en una reacción química.ⓘ Hora [t]			+10% -10%
✖La constante de velocidad de reacción directa se utiliza para definir la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química en dirección directa.ⓘ Constante de velocidad de reacción directa [k_f]			+10% -10%
✖La concentración de reactivo en equilibrio se define como la cantidad de reactivo presente cuando la reacción está en condiciones de equilibrio.ⓘ Concentración de reactivo en equilibrio [x_eq]			+10% -10%
✖La concentración de producto en el tiempo t se define como la cantidad de reactivo que se ha convertido en producto en un intervalo de tiempo de t.ⓘ Concentración de Producto en el Tiempo t [x]			+10% -10%

✖La concentración inicial del reactivo A se define como la concentración del reactivo A en el tiempo t=0.ⓘ Concentración inicial del reactivo de primer orden opuesto a la reacción de primer orden [A₀]

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Concentración inicial del reactivo de primer orden opuesto a la reacción de primer orden Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración inicial del reactivo A = (1/(Hora*Constante de velocidad de reacción directa))*Concentración de reactivo en equilibrio*ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))
A₀ = (1/(t*k_f))*x_eq*ln(x_eq/(x_eq-x))
Esta fórmula usa 1 Funciones, 5 Variables

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Concentración inicial del reactivo A - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial del reactivo A se define como la concentración del reactivo A en el tiempo t=0.
Hora - (Medido en Segundo) - El tiempo se define como el período de tiempo que se requiere para que el reactivo dé una cierta cantidad de producto en una reacción química.
Constante de velocidad de reacción directa - (Medido en 1 por segundo) - La constante de velocidad de reacción directa se utiliza para definir la relación entre la concentración molar de los reactivos y la velocidad de la reacción química en dirección directa.
Concentración de reactivo en equilibrio - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de reactivo en equilibrio se define como la cantidad de reactivo presente cuando la reacción está en condiciones de equilibrio.
Concentración de Producto en el Tiempo t - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración de producto en el tiempo t se define como la cantidad de reactivo que se ha convertido en producto en un intervalo de tiempo de t.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Hora: 3600 Segundo --> 3600 Segundo No se requiere conversión
Constante de velocidad de reacción directa: 9.74E-05 1 por segundo --> 9.74E-05 1 por segundo No se requiere conversión
Concentración de reactivo en equilibrio: 70 mol/litro --> 70000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Concentración de Producto en el Tiempo t: 27.5 mol/litro --> 27500 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

A₀ = (1/(t*k_f))*x_eq*ln(x_eq/(x_eq-x)) --> (1/(3600*9.74E-05))*70000*ln(70000/(70000-27500))

Evaluar ... ...

A₀ = 99616.0781095401

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

99616.0781095401 Mol por metro cúbico -->99.6160781095401 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

99.6160781095401 ≈ 99.61608 mol/litro <-- Concentración inicial del reactivo A

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por SUDIPTA SAHA

COLEGIO ACHARYA PRAFULLA CHANDRA (APC), CALCUTA

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Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Constante de velocidad de reacción hacia atrás de primer orden opuesta a la reacción de primer orden

LaTeX Vamos Constante de velocidad de reacción hacia atrás = (ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/Tiempo necesario para la reacción hacia atrás)-Constante de velocidad de reacción directa

Constante de velocidad de reacción directa de primer orden opuesta a la reacción de primer orden

LaTeX Vamos Constante de velocidad de reacción directa = (ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/Hora)-Constante de velocidad de reacción hacia atrás

Tiempo necesario para la reacción de primer orden opuesta a la de primer orden

LaTeX Vamos Hora = ln(Concentración de reactivo en equilibrio/(Concentración de reactivo en equilibrio-Concentración de Producto en el Tiempo t))/(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)

Concentración de producto de primer orden opuesta a reacción de primer orden en un momento dado t

LaTeX Vamos Concentración de Producto en el Tiempo t = Concentración de reactivo en equilibrio*(1-exp(-(Constante de velocidad de reacción directa+Constante de velocidad de reacción hacia atrás)*Hora))

Concentración inicial del reactivo de primer orden opuesto a la reacción de primer orden Fórmula

LaTeX Vamos

¿Qué es una reacción de oposición?

Las reacciones opuestas o reacciones reversibles son aquellas en las que tanto la reacción directa como la inversa tienen lugar simultáneamente. Para empezar, la velocidad de la reacción directa es muy grande y disminuye a medida que la concentración del reactivo disminuye con el tiempo. De manera similar, inicialmente la velocidad de la reacción hacia atrás es lenta y aumenta a medida que aumenta la concentración del producto con el tiempo. El estado en el que la velocidad de reacción directa es igual a la velocidad de reacción inversa se denomina estado de equilibrio. Por lo tanto, el equilibrio es un equilibrio dinámico en el que todos los participantes de una reacción se forman tan rápido como se destruyen y, por lo tanto, no se observa ningún cambio adicional en las diversas concentraciones.

¿Cuáles son las clasificaciones de las reacciones opuestas?

Una reacción reversible puede clasificarse sobre la base de órdenes de reacciones elementales hacia adelante y hacia atrás. Describimos a continuación algunas reacciones reversibles clasificadas en consecuencia: 1. Reacción de primer orden opuesta a reacción de primer orden 2. Reacción de primer orden opuesta a reacción de segundo orden 3. Reacción de segundo orden opuesta a reacción de primer orden 4. Reacción de segundo orden opuesta a reacción de segundo orden.

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