MCD de dos números

Calculadora Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación

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✖La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.ⓘ Constante de disociación de base débil [K_b]			+10% -10%
✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%

✖La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.ⓘ Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación [C₀]

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Fórmula

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Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación

Fórmula

C 0 = \frac{K b \cdot (1 - 𝝰)}{𝝰^{2}}

Ejemplo

0.047755 mol/L = \frac{9 \cdot (1 - 0.35)}{{0.35}^{2}}

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Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Concentración inicial = (Constante de disociación de base débil*(1-Grado de disociación))/(Grado de disociación^2)
C₀ = (K_b*(1-𝝰))/(𝝰^2)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Concentración inicial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La concentración inicial es la abundancia de un constituyente dividida por el volumen total de una mezcla antes de la difusión o reacción.
Constante de disociación de base débil - La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación de base débil: 9 --> No se requiere conversión
Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

C₀ = (K_b*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (9*(1-0.35))/(0.35^2)

Evaluar ... ...

C₀ = 47.7551020408163

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

47.7551020408163 Mol por metro cúbico -->0.0477551020408163 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.0477551020408163 ≈ 0.047755 mol/litro <-- Concentración inicial

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Concentración inicial de base débil dada la constante de disociación Kb y el grado de disociación Fórmula

Concentración inicial = (Constante de disociación de base débil*(1-Grado de disociación))/(Grado de disociación^2)
C₀ = (K_b*(1-𝝰))/(𝝰^2)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo en una dilución infinita, el electrolito débil sufre una ionización completa.

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