Calculadora Gas ideal Energía libre de Gibbs utilizando el modelo de mezcla de gases ideales en sistema binario

✖La fracción molar del componente 1 en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase de vapor [y₁]			+10% -10%
✖La energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1 es la energía de Gibbs del componente 1 en condiciones ideales.ⓘ Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1 [G1^ig]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en la fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de los componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase de vapor [y₂]			+10% -10%
✖La energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2 es la energía de Gibbs del componente 2 en condiciones ideales.ⓘ Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2 [G2^ig]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T]			+10% -10%

✖Ideal Gas Gibbs Free Energy es la energía de Gibbs en condiciones ideales.ⓘ Gas ideal Energía libre de Gibbs utilizando el modelo de mezcla de gases ideales en sistema binario [G^ig]

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Gas ideal Energía libre de Gibbs utilizando el modelo de mezcla de gases ideales en sistema binario Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Gas ideal Energía libre de Gibbs = modulus((Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2)+[R]*La temperatura*(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor)+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 2 en fase de vapor)))
G^ig = modulus((y₁*G1^ig+y₂*G2^ig)+[R]*T*(y₁*ln(y₁)+y₂*ln(y₂)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 2 Funciones, 6 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)
modulus - El módulo de un número es el resto cuando ese número se divide por otro número., modulus

Variables utilizadas

Gas ideal Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - Ideal Gas Gibbs Free Energy es la energía de Gibbs en condiciones ideales.
Fracción molar del componente 1 en fase de vapor - La fracción molar del componente 1 en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1 - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1 es la energía de Gibbs del componente 1 en condiciones ideales.
Fracción molar del componente 2 en fase de vapor - La fracción molar del componente 2 en la fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de los componentes presentes en la fase de vapor.
Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2 - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2 es la energía de Gibbs del componente 2 en condiciones ideales.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente 1 en fase de vapor: 0.5 --> No se requiere conversión
Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1: 81 Joule --> 81 Joule No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase de vapor: 0.55 --> No se requiere conversión
Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2: 72 Joule --> 72 Joule No se requiere conversión
La temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

G^ig = modulus((y₁*G1^ig+y₂*G2^ig)+[R]*T*(y₁*ln(y₁)+y₂*ln(y₂))) --> modulus((0.5*81+0.55*72)+[R]*450*(0.5*ln(0.5)+0.55*ln(0.55)))

Evaluar ... ...

G^ig = 2446.85453751643

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

2446.85453751643 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

2446.85453751643 ≈ 2446.855 Joule <-- Gas ideal Energía libre de Gibbs

(Cálculo completado en 00.021 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Gas ideal Energía libre de Gibbs utilizando el modelo de mezcla de gases ideales en sistema binario

LaTeX Vamos Gas ideal Energía libre de Gibbs = modulus((Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2)+[R]*La temperatura*(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor)+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 2 en fase de vapor)))

Entropía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

LaTeX Vamos Entropía de gases ideales = (Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Entropía de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Entropía de gas ideal del componente 2)-[R]*(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor)+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 2 en fase de vapor))

Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

LaTeX Vamos Entalpía de gases ideales = Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Entalpía de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Entalpía de gas ideal del componente 2

Volumen de gas ideal usando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

LaTeX Vamos Volumen de gases ideales = Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Volumen de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Volumen de gas ideal del componente 2

Gas ideal Energía libre de Gibbs utilizando el modelo de mezcla de gases ideales en sistema binario Fórmula

LaTeX Vamos

Definir gas ideal.

Un gas ideal es un gas teórico compuesto por muchas partículas puntuales que se mueven aleatoriamente y que no están sujetas a interacciones entre partículas. El concepto de gas ideal es útil porque obedece a la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y es susceptible de análisis bajo la mecánica estadística. El requisito de interacción cero a menudo se puede relajar si, por ejemplo, la interacción es perfectamente elástica o se considera como colisiones puntuales. Bajo diversas condiciones de temperatura y presión, muchos gases reales se comportan cualitativamente como un gas ideal donde las moléculas de gas (o átomos para el gas monoatómico) juegan el papel de partículas ideales.

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