Calculadora Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

✖La fracción molar del componente 1 en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase de vapor [y₁]			+10% -10%
✖La entalpía del gas ideal del componente 1 es la entalpía del componente 1 en condiciones ideales.ⓘ Entalpía de gas ideal del componente 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en la fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de los componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase de vapor [y₂]			+10% -10%
✖La entalpía del gas ideal del componente 2 es la entalpía del componente 2 en condiciones ideales.ⓘ Entalpía de gas ideal del componente 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖La entalpía del gas ideal es la entalpía en condiciones ideales.ⓘ Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario [H^ig]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Ingeniería Química Fórmula PDF PDF Image

Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Entalpía de gases ideales = Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Entalpía de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Entalpía de gas ideal del componente 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
Esta fórmula usa 5 Variables

Variables utilizadas

Entalpía de gases ideales - (Medido en Joule) - La entalpía del gas ideal es la entalpía en condiciones ideales.
Fracción molar del componente 1 en fase de vapor - La fracción molar del componente 1 en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Entalpía de gas ideal del componente 1 - (Medido en Joule) - La entalpía del gas ideal del componente 1 es la entalpía del componente 1 en condiciones ideales.
Fracción molar del componente 2 en fase de vapor - La fracción molar del componente 2 en la fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de los componentes presentes en la fase de vapor.
Entalpía de gas ideal del componente 2 - (Medido en Joule) - La entalpía del gas ideal del componente 2 es la entalpía del componente 2 en condiciones ideales.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar del componente 1 en fase de vapor: 0.5 --> No se requiere conversión
Entalpía de gas ideal del componente 1: 89 Joule --> 89 Joule No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase de vapor: 0.55 --> No se requiere conversión
Entalpía de gas ideal del componente 2: 75 Joule --> 75 Joule No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Evaluar ... ...

H^ig = 85.75

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

85.75 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

85.75 Joule <-- Entalpía de gases ideales

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Ingenieria » Ingeniería Química » Termodinámica » Termodinámica de soluciones » Modelo de mezcla de gases ideales » Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Modelo de mezcla de gases ideales Calculadoras

Gas ideal Energía libre de Gibbs utilizando el modelo de mezcla de gases ideales en sistema binario

LaTeX Vamos Gas ideal Energía libre de Gibbs = modulus((Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Energía libre de Gibbs del gas ideal del componente 2)+[R]*La temperatura*(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor)+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 2 en fase de vapor)))

Entropía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

LaTeX Vamos Entropía de gases ideales = (Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Entropía de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Entropía de gas ideal del componente 2)-[R]*(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 1 en fase de vapor)+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*ln(Fracción molar del componente 2 en fase de vapor))

Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

LaTeX Vamos Entalpía de gases ideales = Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Entalpía de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Entalpía de gas ideal del componente 2

Volumen de gas ideal usando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario

LaTeX Vamos Volumen de gases ideales = Fracción molar del componente 1 en fase de vapor*Volumen de gas ideal del componente 1+Fracción molar del componente 2 en fase de vapor*Volumen de gas ideal del componente 2

Entalpía de gas ideal utilizando el modelo de mezcla de gas ideal en sistema binario Fórmula

LaTeX Vamos

Definir gas ideal.

Un gas ideal es un gas teórico compuesto por muchas partículas puntuales que se mueven aleatoriamente y que no están sujetas a interacciones entre partículas. El concepto de gas ideal es útil porque obedece a la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y es susceptible de análisis bajo mecánica estadística. El requisito de interacción cero a menudo se puede relajar si, por ejemplo, la interacción es perfectamente elástica o se considera como colisiones puntuales. Bajo diversas condiciones de temperatura y presión, muchos gases reales se comportan cualitativamente como un gas ideal donde las moléculas de gas (o átomos para gas monoatómico) juegan el papel de partículas ideales.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado a partir de cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!