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Valores de K para la formulación de Gamma Phi, la ley de Raoult, la ley de Raoult modificada y la ley de Henry

✖La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.ⓘ Fracción molar de componente en fase de vapor [y_Gas]			+10% -10%
✖La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total del gas [P_T]			+10% -10%
✖La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente en fase líquida [x_Liquid]			+10% -10%

✖La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.ⓘ Henry Law Constant usando Henry Law en VLE [K_H]

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Henry Law Constant usando Henry Law en VLE Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Henry ley constante = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Fracción molar del componente en fase líquida
K_H = (y_Gas*P_T)/x_Liquid
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Henry ley constante - (Medido en Pascal metro cúbico por mol) - La constante de Henry Law es una medida de la concentración de una sustancia química en el aire sobre su concentración en el agua.
Fracción molar de componente en fase de vapor - La fracción molar de un componente en fase de vapor se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase de vapor.
Presión total del gas - (Medido en Pascal) - La presión total del gas es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas del gas sobre las paredes de su recipiente.
Fracción molar del componente en fase líquida - La fracción molar de componente en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Fracción molar de componente en fase de vapor: 0.3 --> No se requiere conversión
Presión total del gas: 102100 Pascal --> 102100 Pascal No se requiere conversión
Fracción molar del componente en fase líquida: 0.51 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_H = (y_Gas*P_T)/x_Liquid --> (0.3*102100)/0.51

Evaluar ... ...

K_H = 60058.8235294118

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

60058.8235294118 Pascal metro cúbico por mol --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

60058.8235294118 ≈ 60058.82 Pascal metro cúbico por mol <-- Henry ley constante

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 200+ más calculadoras!

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)

Coeficiente de Actividad usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Coeficiente de actividad en la ley de Raoults = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Presión saturada)

Presión Saturada usando la Ley de Raoult Modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión saturada = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/(Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults)

Presión total usando la ley de Raoult modificada en VLE

LaTeX Vamos Presión total del gas = (Fracción molar del componente en fase líquida*Coeficiente de actividad en la ley de Raoults*Presión saturada)/Fracción molar de componente en fase de vapor

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Fracción molar en fase líquida utilizando la ley de Henry en VLE

LaTeX Vamos Fracción molar del componente en fase líquida = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Henry ley constante

Fracción molar de la fase de vapor usando la ley de Henry en VLE

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Presión total usando la Ley de Henry en VLE

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Henry Law Constant usando Henry Law en VLE

LaTeX Vamos Henry ley constante = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Fracción molar del componente en fase líquida

Henry Law Constant usando Henry Law en VLE Fórmula

LaTeX Vamos

Henry ley constante = (Fracción molar de componente en fase de vapor*Presión total del gas)/Fracción molar del componente en fase líquida
K_H = (y_Gas*P_T)/x_Liquid

Explicar el Equilibrio Vapor Líquido (VLE).

El equilibrio vapor-líquido (VLE) describe la distribución de una especie química entre la fase vapor y la fase líquida. La concentración de vapor en contacto con su líquido, especialmente en equilibrio, a menudo se expresa en términos de presión de vapor, que será una presión parcial (una parte de la presión total del gas) si cualquier otro gas está presente con el vapor. . La presión de vapor de equilibrio de un líquido depende en gran medida de la temperatura. En el equilibrio vapor-líquido, un líquido con componentes individuales en ciertas concentraciones tendrá un vapor de equilibrio en el que las concentraciones o presiones parciales de los componentes del vapor tienen ciertos valores dependiendo de todas las concentraciones de los componentes líquidos y la temperatura.

¿Cuáles son las limitaciones de la ley de Henry?

La ley de Henry solo es aplicable cuando las moléculas del sistema están en un estado de equilibrio. La segunda limitación es que no se cumple cuando los gases se colocan a una presión extremadamente alta. La tercera limitación es que no es aplicable cuando el gas y la solución participan en reacciones químicas entre sí.

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