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Calculadora Energía libre de Helmholtz dada la entropía libre y la temperatura de Helmholtz

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Capacidad calorífica Segundas leyes de la termodinámica Termodinámica de primer orden Termoquímica

✖La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.ⓘ Entropía libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖La energía libre de Helmholtz del sistema es un potencial termodinámico que mide el trabajo útil que se puede obtener de un sistema termodinámico cerrado a temperatura y volumen constantes.ⓘ Energía libre de Helmholtz dada la entropía libre y la temperatura de Helmholtz [A]

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Energía libre de Helmholtz dada la entropía libre y la temperatura de Helmholtz Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía libre de Helmholtz del sistema = -(Entropía libre de Helmholtz*Temperatura)
A = -(Φ*T)
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Energía libre de Helmholtz del sistema - (Medido en Joule) - La energía libre de Helmholtz del sistema es un potencial termodinámico que mide el trabajo útil que se puede obtener de un sistema termodinámico cerrado a temperatura y volumen constantes.
Entropía libre de Helmholtz - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Helmholtz se utiliza para expresar el efecto de las fuerzas electrostáticas en un electrolito sobre su estado termodinámico.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Entropía libre de Helmholtz: 70 Joule por Kelvin --> 70 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

A = -(Φ*T) --> -(70*298)

Evaluar ... ...

A = -20860

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-20860 Joule -->-20.86 kilojulio (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

-20.86 kilojulio <-- Energía libre de Helmholtz del sistema

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< Termodinámica química Calculadoras

Cambio de energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Cambio de energía libre de Gibbs = -Número de moles de electrones*[Faraday]/Potencial de electrodo de un sistema

Potencial de electrodo dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Potencial de electrodo = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Número de moles de electrones*[Faraday])

Potencial de celda dado el cambio en la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Potencial celular = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Moles de electrones transferidos*[Faraday])

Energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = Entalpía-Temperatura*Entropía

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Potencial de electrodo dada la energía libre de Gibbs

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Parte clásica de la entropía libre de Gibbs dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de gibbs de la parte clásica = (Entropía libre del sistema de Gibbs-Entropía libre de Gibbs de la parte eléctrica)

Parte clásica de la entropía libre de Helmholtz dada la parte eléctrica

LaTeX Vamos Entropía libre de Helmholtz clásica = (Entropía libre de Helmholtz-Entropía libre eléctrica de Helmholtz)

Energía libre de Helmholtz dada la entropía libre y la temperatura de Helmholtz Fórmula

LaTeX Vamos

Energía libre de Helmholtz del sistema = -(Entropía libre de Helmholtz*Temperatura)
A = -(Φ*T)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Huckel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en la solución.

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