Entropía libre de Gibbs Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Entropía libre de Gibbs = entropía-((Energía interna+(Presión*Volumen))/Temperatura)
Ξ = S-((U+(P*VT))/T)
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Entropía libre de Gibbs - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía libre de Gibbs es un potencial termodinámico entrópico análogo a la energía libre.
entropía - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.
Energía interna - (Medido en Joule) - La energía interna de un sistema termodinámico es la energía contenida en su interior. Es la energía necesaria para crear o preparar el sistema en cualquier estado interno determinado.
Presión - (Medido en Pascal) - La presión es la fuerza aplicada perpendicularmente a la superficie de un objeto por unidad de área sobre la cual se distribuye esa fuerza.
Volumen - (Medido en Metro cúbico) - El volumen es la cantidad de espacio que ocupa una sustancia u objeto o que está encerrado dentro de un recipiente.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad del calor presente en una sustancia u objeto.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
entropía: 71 Joule por Kelvin --> 71 Joule por Kelvin No se requiere conversión
Energía interna: 233.36 Joule --> 233.36 Joule No se requiere conversión
Presión: 80 Pascal --> 80 Pascal No se requiere conversión
Volumen: 63 Litro --> 0.063 Metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Temperatura: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Ξ = S-((U+(P*VT))/T) --> 71-((233.36+(80*0.063))/298)
Evaluar ... ...
Ξ = 70.2
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
70.2 Joule por Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
70.2 Joule por Kelvin <-- Entropía libre de Gibbs
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Termodinámica química Calculadoras

Cambio de energía libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vamos Cambio de energía libre de Gibbs = -Número de moles de electrones*[Faraday]/Potencial de electrodo de un sistema
Potencial de electrodo dada la energía libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vamos Potencial de electrodo = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Número de moles de electrones*[Faraday])
Potencial de celda dado el cambio en la energía libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vamos Potencial celular = -Cambio de energía libre de Gibbs/(Moles de electrones transferidos*[Faraday])
Energía libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vamos Energía libre de Gibbs = Entalpía-Temperatura*Entropía

Energía libre de Gibbs y entropía libre de Gibbs Calculadoras

Moles de electrones transferidos dado el cambio estándar en la energía libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vamos Moles de electrones transferidos = -(Energía libre de Gibbs estándar)/([Faraday]*Potencial de celda estándar)
Cambio estándar en la energía libre de Gibbs dado el potencial de celda estándar
​ LaTeX ​ Vamos Energía libre de Gibbs estándar = -(Moles de electrones transferidos)*[Faraday]*Potencial de celda estándar
Moles de electrones transferidos dado el cambio en la energía libre de Gibbs
​ LaTeX ​ Vamos Moles de electrones transferidos = (-Energía libre de Gibbs)/([Faraday]*Potencial celular)
Cambio en la energía libre de Gibbs dado el potencial de celda
​ LaTeX ​ Vamos Energía libre de Gibbs = (-Moles de electrones transferidos*[Faraday]*Potencial celular)

Entropía libre de Gibbs Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Entropía libre de Gibbs = entropía-((Energía interna+(Presión*Volumen))/Temperatura)
Ξ = S-((U+(P*VT))/T)

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Hückel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en solución.

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