Calculadora Energía libre de Gibbs usando entalpía, temperatura y entropía

✖La entalpía es la cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema.ⓘ entalpía [H]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T]			+10% -10%
✖La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.ⓘ Entropía [S]			+10% -10%

✖La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.ⓘ Energía libre de Gibbs usando entalpía, temperatura y entropía [G]

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Energía libre de Gibbs usando entalpía, temperatura y entropía Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía libre de Gibbs = entalpía-La temperatura*Entropía
G = H-T*S
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.
entalpía - (Medido en Joule) - La entalpía es la cantidad termodinámica equivalente al contenido total de calor de un sistema.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Entropía - (Medido en Joule por Kelvin) - La entropía es la medida de la energía térmica de un sistema por unidad de temperatura que no está disponible para realizar un trabajo útil.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

entalpía: 1.51 kilojulio --> 1510 Joule (Verifique la conversión aquí)
La temperatura: 450 Kelvin --> 450 Kelvin No se requiere conversión
Entropía: 16.8 Joule por Kelvin --> 16.8 Joule por Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

G = H-T*S --> 1510-450*16.8

Evaluar ... ...

G = -6050

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-6050 Joule -->-6.05 kilojulio (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

-6.05 kilojulio <-- Energía libre de Gibbs

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Presión usando Entalpía, Energía Interna y Volumen

LaTeX Vamos Presión = (entalpía-Energía interna)/Volumen

Volumen usando Entalpía, Energía Interna y Presión

LaTeX Vamos Volumen = (entalpía-Energía interna)/Presión

Entalpía usando Energía Interna, Presión y Volumen

LaTeX Vamos entalpía = Energía interna+Presión*Volumen

Energía Interna usando Entalpía, Presión y Volumen

LaTeX Vamos Energía interna = entalpía-Presión*Volumen

Energía libre de Gibbs usando entalpía, temperatura y entropía Fórmula

LaTeX Vamos

Energía libre de Gibbs = entalpía-La temperatura*Entropía
G = H-T*S

¿Qué es la energía libre de Gibbs?

La energía libre de Gibbs (o energía de Gibbs) es un potencial termodinámico que se puede usar para calcular el trabajo máximo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes. La energía libre de Gibbs medida en julios en SI) es la cantidad máxima de trabajo de no expansión que se puede extraer de un sistema termodinámicamente cerrado (puede intercambiar calor y trabajar con su entorno, pero no importa). Este máximo solo se puede alcanzar en un proceso completamente reversible. Cuando un sistema se transforma reversiblemente de un estado inicial a un estado final, la disminución de la energía libre de Gibbs es igual al trabajo realizado por el sistema en su entorno, menos el trabajo de las fuerzas de presión.

¿Qué es el teorema de Duhem?

Para cualquier sistema cerrado formado a partir de cantidades conocidas de especies químicas prescritas, el estado de equilibrio está completamente determinado cuando se fijan dos variables independientes cualesquiera. Las dos variables independientes sujetas a especificación pueden ser, en general, intensivas o extensivas. Sin embargo, el número de variables intensivas independientes viene dado por la regla de las fases. Así, cuando F = 1, al menos una de las dos variables debe ser extensiva, y cuando F = 0, ambas deben ser extensivas.

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