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Calculadora Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

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✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%
✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Constante de equilibrio para presión parcial [K_p]			+10% -10%

✖La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.ⓘ Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión [G]

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)
G = -2.303*[R]*T*ln(K_p)
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

ln - El logaritmo natural, también conocido como logaritmo en base e, es la función inversa de la función exponencial natural., ln(Number)

Variables utilizadas

Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión
Constante de equilibrio para presión parcial: 150 mol/litro --> 150000 Mol por metro cúbico (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

G = -2.303*[R]*T*ln(K_p) --> -2.303*[R]*85*ln(150000)

Evaluar ... ...

G = -19398.3442479708

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

-19398.3442479708 Joule -->-19.3983442479708 kilojulio (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

-19.3983442479708 ≈ -19.398344 kilojulio <-- Energía libre de Gibbs

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión Fórmula

LaTeX Vamos

Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)
G = -2.303*[R]*T*ln(K_p)

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial?

Kp, la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial tiene exactamente el mismo formato que Kc, independientemente de las cantidades de A, B, C y D, excepto que se utilizan presiones parciales en lugar de concentraciones. Los gases del lado derecho de la ecuación química están en la parte superior de la expresión y los de la izquierda en la parte inferior.

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