¿Qué es Gibbs Free Energy?
La energía de Gibbs fue desarrollada en la década de 1870 por Josiah Willard Gibbs. Originalmente llamó a esta energía como la "energía disponible" en un sistema. Su artículo publicado en 1873, “Métodos gráficos en la termodinámica de fluidos”, describió cómo su ecuación podría predecir el comportamiento de los sistemas cuando se combinan. Denotado por G, Gibbs Free Energy combina entalpía y entropía en un solo valor. El signo de ΔG indica la dirección de una reacción química y determina si una reacción es espontánea o no. Cuando ΔG <0: la reacción es espontánea en la dirección escrita (es decir, la reacción es exergónica), cuando ΔG = 0: el sistema está en equilibrio y no hay un cambio neto en la dirección de avance o retroceso y cuando ΔG> 0: reacción no es espontáneo y el proceso avanza espontáneamente en la dirección de reserva.