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Ley de Einstein Ley de cerveza Lambert Ley Stefan-Boltzmann

✖La energía en una reacción fotoquímica es la energía absorbida por un mol de una sustancia que está experimentando una reacción fotoquímica.ⓘ Energía en la reacción fotoquímica [E]

+10%

-10%

✖La frecuencia se refiere al número de ocurrencias de un evento periódico por tiempo y se mide en ciclos/segundo.ⓘ Frecuencia dada Energía de reacción [f]

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Fórmula

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Frecuencia dada Energía de reacción

Fórmula

f = \frac{E}{[Avaga-no]} \cdot [hP]

Ejemplo

8.4E-56 Hz = \frac{76 J}{[Avaga-no]} \cdot [hP]

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Frecuencia dada Energía de reacción Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Frecuencia = Energía en la reacción fotoquímica/[Avaga-no]*[hP]
f = E/[Avaga-no]*[hP]
Esta fórmula usa 2 Constantes, 2 Variables

Constantes utilizadas

[Avaga-no] - El número de Avogadro Valor tomado como 6.02214076E+23
[hP] - constante de planck Valor tomado como 6.626070040E-34

Variables utilizadas

Frecuencia - (Medido en hercios) - La frecuencia se refiere al número de ocurrencias de un evento periódico por tiempo y se mide en ciclos/segundo.
Energía en la reacción fotoquímica - (Medido en Joule) - La energía en una reacción fotoquímica es la energía absorbida por un mol de una sustancia que está experimentando una reacción fotoquímica.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía en la reacción fotoquímica: 76 Joule --> 76 Joule No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

f = E/[Avaga-no]*[hP] --> 76/[Avaga-no]*[hP]

Evaluar ... ...

f = 8.36216460407013E-56

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

8.36216460407013E-56 hercios --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

8.36216460407013E-56 ≈ 8.4E-56 hercios <-- Frecuencia

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha verificado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

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Número de Quanta absorbidos en 1 segundo utilizando Quantum Efficiency of Products

Vamos Número de cuantos absorbidos = Moléculas de producto formadas por segundo/Eficiencia cuántica para productos

Número de moléculas de producto formadas en 1 segundo

Vamos Moléculas de producto formadas por segundo = Eficiencia cuántica para productos*Número de cuantos absorbidos

Eficiencia cuántica para la desaparición del reactivo

Vamos Eficiencia cuántica para reactivos = Moléculas reactivas consumidas por segundo/Número de cuantos absorbidos

Eficiencia cuántica para la formación de productos

Vamos Eficiencia cuántica para productos = Moléculas de producto formadas por segundo/Número de cuantos absorbidos

Frecuencia dada Energía de reacción Fórmula

Frecuencia = Energía en la reacción fotoquímica/[Avaga-no]*[hP]
f = E/[Avaga-no]*[hP]

¿Qué es la ley de equivalencia fotoquímica de Stark-Einstein?

La ley de equivalencia fotoquímica de Stark-Einstein se puede establecer de la siguiente manera: cada molécula que participa en una reacción fotoquímica absorbe un cuanto de radiación que provoca la reacción. Esta ley es aplicable al acto primario de excitación de una molécula por absorción de luz. Esta ley ayuda a calcular la eficiencia cuántica, que es una medida de la eficiencia del uso de la luz en una reacción fotoquímica.

¿Qué es la ley de Grotthuss-Draper?

Según esta ley, solo la luz que es absorbida por una molécula puede producir un cambio fotoquímico en ella. Esto significa que no es suficiente pasar luz a través de una sustancia para provocar una reacción química; pero la luz debe ser absorbida por él. La ley de equivalencia fotoquímica de Stark-Einstein proporciona una forma mecánica cuántica a la ley de Grotthuss-Draper.

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