Calculadora Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión

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✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de fusión [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.ⓘ Masa molar of Disolvente [M_solvent]			+10% -10%

✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión [T_fp]

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Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))
T_fp = sqrt((k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*M_solvent))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)
Masa molar of Disolvente: 400 Kilogramo --> 400000 Gramo (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

T_fp = sqrt((k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*M_solvent)) --> sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400000))

Evaluar ... ...

T_fp = 25.8232948229347

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

25.8232948229347 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

25.8232948229347 ≈ 25.82329 Kelvin <-- Punto de congelación del solvente

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

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Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

LaTeX Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Fórmula

LaTeX Vamos

Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))
T_fp = sqrt((k_f*1000*ΔH_fusion)/([R]*M_solvent))

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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