Volumen final de gas según la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Volumen final de gas para gas ideal = ((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)*(Temperatura final del gas para gas ideal/Presión final del gas)
V2 = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/Pfin)
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Volumen final de gas para gas ideal - (Medido en Metro cúbico) - El volumen final de gas ideal es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Presión inicial del gas - (Medido en Pascal) - La presión inicial de un gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal en un conjunto inicial de condiciones.
Volumen inicial de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
Temperatura inicial del gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura inicial del gas ideal es la medida del calor o frío del gas bajo el conjunto inicial de condiciones.
Temperatura final del gas para gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura final del gas ideal es la medida del calor o frío del gas en el conjunto final de condiciones.
Presión final del gas - (Medido en Pascal) - La presión final del gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión inicial del gas: 21 Pascal --> 21 Pascal No se requiere conversión
Volumen inicial de gas: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Temperatura inicial del gas ideal: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión
Temperatura final del gas para gas ideal: 313 Kelvin --> 313 Kelvin No se requiere conversión
Presión final del gas: 13 Pascal --> 13 Pascal No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
V2 = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/Pfin) --> ((21*0.0112)/298)*(313/13)
Evaluar ... ...
V2 = 0.0190029943211151
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.0190029943211151 Metro cúbico -->19.0029943211151 Litro (Verifique la conversión ​aquí)
RESPUESTA FINAL
19.0029943211151 19.00299 Litro <-- Volumen final de gas para gas ideal
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Ley de los gases ideales Calculadoras

Número de moles de gas según la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)
Temperatura del gas por la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])
Volumen de gas de la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
Presión por la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Volumen final de gas según la ley de los gases ideales Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Volumen final de gas para gas ideal = ((Presión inicial del gas*Volumen inicial de gas)/Temperatura inicial del gas ideal)*(Temperatura final del gas para gas ideal/Presión final del gas)
V2 = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/Pfin)

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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