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Calculadora Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

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✖El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.ⓘ Volumen final de gas [V_f]			+10% -10%
✖El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.ⓘ Volumen inicial de gas [V_i]			+10% -10%
✖Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.ⓘ Moles iniciales de gas [n₁]			+10% -10%

✖Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.ⓘ Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro [n₂]

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Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)
n₂ = V_f/(V_i/n₁)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Moles finales de gas - (Medido en Topo) - Los moles finales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto final de condiciones.
Volumen final de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen final de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Volumen inicial de gas - (Medido en Metro cúbico) - El volumen inicial de gas es el volumen absoluto de la masa dada de un gas ideal bajo un conjunto inicial de condiciones.
Moles iniciales de gas - (Medido en Topo) - Los moles iniciales de gas son la cantidad de gas presente en moles en el conjunto inicial de condiciones.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Volumen final de gas: 5.5 Litro --> 0.0055 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Volumen inicial de gas: 11.2 Litro --> 0.0112 Metro cúbico (Verifique la conversión aquí)
Moles iniciales de gas: 2 Topo --> 2 Topo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

n₂ = V_f/(V_i/n₁) --> 0.0055/(0.0112/2)

Evaluar ... ...

n₂ = 0.982142857142857

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.982142857142857 Topo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.982142857142857 ≈ 0.982143 Topo <-- Moles finales de gas

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

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Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Número inicial de moles de gas por la ley de Avogadro

LaTeX Vamos Moles iniciales de gas = Volumen inicial de gas/(Volumen final de gas/Moles finales de gas)

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

LaTeX Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen inicial de gas por la ley de Avogadro

LaTeX Vamos Volumen inicial de gas = (Volumen final de gas/Moles finales de gas)*Moles iniciales de gas

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

LaTeX Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

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Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro

LaTeX Vamos Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)

Volumen Final de Gas por la Ley de Avogadro

LaTeX Vamos Volumen final de gas = (Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)*Moles finales de gas

Masa del átomo del elemento usando el número de Avogadro

LaTeX Vamos Masa de 1 átomo de elemento = Masa atómica gramo/[Avaga-no]

Masa de Molécula de Sustancia usando el Número de Avogadro

LaTeX Vamos Masa de 1 molécula de sustancia = Masa molar/[Avaga-no]

Número Final de Moles de Gas por la Ley de Avogadro Fórmula

LaTeX Vamos

Moles finales de gas = Volumen final de gas/(Volumen inicial de gas/Moles iniciales de gas)
n₂ = V_f/(V_i/n₁)

¿Qué es la ley de Avogadro?

La ley de Avogadro establece que "volúmenes iguales de todos los gases, a la misma temperatura y presión, tienen el mismo número de moléculas. Para una masa dada de un gas ideal, el volumen y la cantidad (moles) del gas son directamente proporcionales si la temperatura y la presión son constantes Esta ley describe cómo, bajo la misma condición de temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas.

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