Densidad final del gas según la ley de los gases ideales Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Densidad final del gas = (Presión final del gas/Temperatura final del gas para gas ideal)/(Presión inicial del gas/(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))
df = (Pfin/T2)/(Pi/(di*T1))
Esta fórmula usa 6 Variables
Variables utilizadas
Densidad final del gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad final del gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en las condiciones finales de temperatura y presión del gas.
Presión final del gas - (Medido en Pascal) - La presión final del gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal bajo un conjunto final de condiciones.
Temperatura final del gas para gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura final del gas ideal es la medida del calor o frío del gas en el conjunto final de condiciones.
Presión inicial del gas - (Medido en Pascal) - La presión inicial de un gas es la presión absoluta ejercida por una masa determinada de un gas ideal en un conjunto inicial de condiciones.
Densidad inicial del gas - (Medido en Kilogramo por metro cúbico) - La densidad inicial de un gas se define como la masa por unidad de volumen de un gas en las condiciones iniciales de temperatura y presión.
Temperatura inicial del gas ideal - (Medido en Kelvin) - La temperatura inicial del gas ideal es la medida del calor o frío del gas bajo el conjunto inicial de condiciones.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Presión final del gas: 13 Pascal --> 13 Pascal No se requiere conversión
Temperatura final del gas para gas ideal: 313 Kelvin --> 313 Kelvin No se requiere conversión
Presión inicial del gas: 21 Pascal --> 21 Pascal No se requiere conversión
Densidad inicial del gas: 1.19 gramo por litro --> 1.19 Kilogramo por metro cúbico (Verifique la conversión ​aquí)
Temperatura inicial del gas ideal: 298 Kelvin --> 298 Kelvin No se requiere conversión
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
df = (Pfin/T2)/(Pi/(di*T1)) --> (13/313)/(21/(1.19*298))
Evaluar ... ...
df = 0.70136315228967
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
0.70136315228967 Kilogramo por metro cúbico -->0.70136315228967 gramo por litro (Verifique la conversión ​aquí)
RESPUESTA FINAL
0.70136315228967 0.701363 gramo por litro <-- Densidad final del gas
(Cálculo completado en 00.020 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prashant Singh
Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai
¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

Ley de los gases ideales Calculadoras

Número de moles de gas según la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Número de moles = (Presión de gas*Volumen de gas)/([R]*Temperatura del gas)
Temperatura del gas por la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Temperatura del gas = (Presión de gas*Volumen de gas)/(Número de moles*[R])
Volumen de gas de la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Volumen de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Presión de gas
Presión por la ley de los gases ideales
​ LaTeX ​ Vamos Presión de gas = (Número de moles*[R]*Temperatura del gas)/Volumen de gas

Densidad final del gas según la ley de los gases ideales Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Densidad final del gas = (Presión final del gas/Temperatura final del gas para gas ideal)/(Presión inicial del gas/(Densidad inicial del gas*Temperatura inicial del gas ideal))
df = (Pfin/T2)/(Pi/(di*T1))

¿Qué es la ley de los gases ideales?

La ley de los gases ideales, también llamada ecuación general de los gases, es la ecuación de estado de un gas ideal hipotético. Es una buena aproximación del comportamiento de muchos gases en muchas condiciones, aunque tiene varias limitaciones. Tenga en cuenta que esta ley no hace ningún comentario sobre si un gas se calienta o enfría durante la compresión o expansión. Es posible que un gas ideal no cambie de temperatura, pero la mayoría de los gases como el aire no son ideales y siguen el efecto Joule-Thomson.

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