MCM de dos números

Calculadora Grado de reacción dado el número de moles inicialmente y en el equilibrio

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fórmulas básicas Combustible y Combustión estequiometría

✖El número de moles en equilibrio se da cuando las fases líquida y de vapor de la sustancia están en equilibrio.ⓘ Número de moles en equilibrio [n_Equilibrium]			+10% -10%
✖Número inicial de moles es la cantidad de gas presente en moles en la etapa primaria de reacción en equilibrio.ⓘ Número inicial de moles [n_initial]			+10% -10%
✖El coeficiente estequiométrico para el i-ésimo componente se refiere a la relación entre las cantidades de reactivos y productos antes, durante y después de las reacciones químicas.ⓘ Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente [v_i]			+10% -10%

✖La extensión de la reacción mide el progreso de una reacción y se define como el grado en que ha avanzado una reacción.ⓘ Grado de reacción dado el número de moles inicialmente y en el equilibrio [ξ_Reaction]

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Grado de reacción dado el número de moles inicialmente y en el equilibrio Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de reacción = ((Número de moles en equilibrio-Número inicial de moles)/Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente)
ξ_Reaction = ((n_Equilibrium-n_initial)/v_i)
Esta fórmula usa 4 Variables

Variables utilizadas

Grado de reacción - (Medido en Topo) - La extensión de la reacción mide el progreso de una reacción y se define como el grado en que ha avanzado una reacción.
Número de moles en equilibrio - (Medido en Topo) - El número de moles en equilibrio se da cuando las fases líquida y de vapor de la sustancia están en equilibrio.
Número inicial de moles - (Medido en Topo) - Número inicial de moles es la cantidad de gas presente en moles en la etapa primaria de reacción en equilibrio.
Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente - El coeficiente estequiométrico para el i-ésimo componente se refiere a la relación entre las cantidades de reactivos y productos antes, durante y después de las reacciones químicas.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Número de moles en equilibrio: 100 Topo --> 100 Topo No se requiere conversión
Número inicial de moles: 17 Topo --> 17 Topo No se requiere conversión
Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente: 18 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ξ_Reaction = ((n_Equilibrium-n_initial)/v_i) --> ((100-17)/18)

Evaluar ... ...

ξ_Reaction = 4.61111111111111

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

4.61111111111111 Topo --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

4.61111111111111 ≈ 4.611111 Topo <-- Grado de reacción

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Ayush Gupta

Escuela Universitaria de Tecnología Química-USCT (GGSIPU), Nueva Delhi

¡Ayush Gupta ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

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Grado de reacción dado el número de moles inicialmente y en el equilibrio

LaTeX Vamos Grado de reacción = ((Número de moles en equilibrio-Número inicial de moles)/Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente)

Número de moles dado inicialmente Grado de reacción

LaTeX Vamos Número inicial de moles = (Número de moles en equilibrio-(Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente*Grado de reacción))

Grado de reacción dado el cambio en el número de moles

LaTeX Vamos Grado de reacción = (Cambio en el número de moles/Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente)

Cambio en el número de moles debido a la reacción

LaTeX Vamos Cambio en el número de moles = (Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente*Grado de reacción)

Grado de reacción dado el número de moles inicialmente y en el equilibrio Fórmula

LaTeX Vamos

Grado de reacción = ((Número de moles en equilibrio-Número inicial de moles)/Coeficiente estequiométrico para i-ésima componente)
ξ_Reaction = ((n_Equilibrium-n_initial)/v_i)

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