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Calculadora Exceso de presión dado el coeficiente osmótico

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✖El coeficiente osmótico es la relación entre la presión total y la presión ideal de la solución.ⓘ Coeficiente osmótico [Φ]			+10% -10%
✖La presión ideal se define como la presión de la solución ideal.ⓘ Presión ideal [π₀]			+10% -10%

✖El exceso de presión osmótica se define como la presión mínima que se debe aplicar a una solución para detener el flujo de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable (ósmosis).ⓘ Exceso de presión dado el coeficiente osmótico [π]

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Exceso de presión dado el coeficiente osmótico Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Exceso de presión osmótica = (Coeficiente osmótico-1)*Presión ideal
π = (Φ-1)*π₀
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Exceso de presión osmótica - (Medido en Pascal) - El exceso de presión osmótica se define como la presión mínima que se debe aplicar a una solución para detener el flujo de moléculas de solvente a través de una membrana semipermeable (ósmosis).
Coeficiente osmótico - El coeficiente osmótico es la relación entre la presión total y la presión ideal de la solución.
Presión ideal - (Medido en Pascal) - La presión ideal se define como la presión de la solución ideal.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Coeficiente osmótico: 5 --> No se requiere conversión
Presión ideal: 50 Ambiente Técnico --> 4903325 Pascal (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

π = (Φ-1)*π₀ --> (5-1)*4903325

Evaluar ... ...

π = 19613300

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

19613300 Pascal -->200 Ambiente Técnico (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

200 Ambiente Técnico <-- Exceso de presión osmótica

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Prashant Singh

Facultad de Ciencias KJ Somaiya (KJ Somaiya), Mumbai

¡Prashant Singh ha creado esta calculadora y 700+ más calculadoras!

Verificada por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha verificado esta calculadora y 1600+ más calculadoras!

< Coeficiente osmótico y eficiencia actual. Calculadoras

Ley de Kohlrausch

LaTeX Vamos Conductividad molar = Limitación de la conductividad molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentración de electrolito))

Solubilidad

LaTeX Vamos Solubilidad = Conductancia específica*1000/Limitación de la conductividad molar

Eficiencia actual

LaTeX Vamos Eficiencia actual = (Masa real depositada/Masa teórica depositada)*100

Producto de solubilidad

LaTeX Vamos Producto de solubilidad = Solubilidad Molar^2

< Fórmulas importantes de eficiencia y resistencia actual. Calculadoras

Ley de Kohlrausch

LaTeX Vamos Conductividad molar = Limitación de la conductividad molar-(Coeficiente de Kohlrausch*sqrt(Concentración de electrolito))

Eficiencia actual

LaTeX Vamos Eficiencia actual = (Masa real depositada/Masa teórica depositada)*100

Exceso de presión dado el coeficiente osmótico

LaTeX Vamos Exceso de presión osmótica = (Coeficiente osmótico-1)*Presión ideal

Presión ideal dado el coeficiente osmótico

LaTeX Vamos Presión ideal = Exceso de presión osmótica/(Coeficiente osmótico-1)

Exceso de presión dado el coeficiente osmótico Fórmula

LaTeX Vamos

Exceso de presión osmótica = (Coeficiente osmótico-1)*Presión ideal
π = (Φ-1)*π₀

¿Qué es la ley de limitación de Debye-Huckel?

Los químicos Peter Debye y Erich Hückel notaron que las soluciones que contienen solutos iónicos no se comportan de manera ideal incluso a concentraciones muy bajas. Entonces, si bien la concentración de los solutos es fundamental para el cálculo de la dinámica de una solución, teorizaron que un factor adicional que denominaron gamma es necesario para el cálculo de los coeficientes de actividad de la solución. Por lo tanto, desarrollaron la ecuación de Debye-Hückel y la ley límite de Debye-Hückel. La actividad es solo proporcional a la concentración y se ve alterada por un factor conocido como coeficiente de actividad. Este factor tiene en cuenta la energía de interacción de los iones en la solución.

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