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Calculadora Exceso de energía libre de Gibbs utilizando la ecuación de Van Laar

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✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ La temperatura [T_{activity coefficent}]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 1 en fase líquida [x₁]			+10% -10%
✖La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.ⓘ Fracción molar del componente 2 en fase líquida [x₂]			+10% -10%
✖El coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12) es el coeficiente utilizado en la ecuación de van Laar para el componente 1 en el sistema binario.ⓘ Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12) [A'₁₂]			+10% -10%
✖El coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21) es el coeficiente utilizado en la ecuación de van Laar para el componente 2 en el sistema binario.ⓘ Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21) [A'₂₁]			+10% -10%

✖El exceso de energía libre de Gibbs es la energía de Gibbs de una solución en exceso de lo que sería si fuera ideal.ⓘ Exceso de energía libre de Gibbs utilizando la ecuación de Van Laar [G^E]

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Exceso de energía libre de Gibbs utilizando la ecuación de Van Laar Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Exceso de energía libre de Gibbs = ([R]*La temperatura*Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Fracción molar del componente 2 en fase líquida)*((Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12)*Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21))/(Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12)*Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21)*Fracción molar del componente 2 en fase líquida))
G^E = ([R]*T_{activity coefficent}*x₁*x₂)*((A'₁₂*A'₂₁)/(A'₁₂*x₁+A'₂₁*x₂))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 6 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Exceso de energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - El exceso de energía libre de Gibbs es la energía de Gibbs de una solución en exceso de lo que sería si fuera ideal.
La temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.
Fracción molar del componente 1 en fase líquida - La fracción molar del componente 1 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 1 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Fracción molar del componente 2 en fase líquida - La fracción molar del componente 2 en fase líquida se puede definir como la relación entre el número de moles de un componente 2 y el número total de moles de componentes presentes en la fase líquida.
Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12) - El coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12) es el coeficiente utilizado en la ecuación de van Laar para el componente 1 en el sistema binario.
Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21) - El coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21) es el coeficiente utilizado en la ecuación de van Laar para el componente 2 en el sistema binario.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

La temperatura: 650 Kelvin --> 650 Kelvin No se requiere conversión
Fracción molar del componente 1 en fase líquida: 0.4 --> No se requiere conversión
Fracción molar del componente 2 en fase líquida: 0.6 --> No se requiere conversión
Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12): 0.55 --> No se requiere conversión
Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21): 0.59 --> No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

G^E = ([R]*T_{activity coefficent}*x₁*x₂)*((A'₁₂*A'₂₁)/(A'₁₂*x₁+A'₂₁*x₂)) --> ([R]*650*0.4*0.6)*((0.55*0.59)/(0.55*0.4+0.59*0.6))

Evaluar ... ...

G^E = 733.266074313856

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

733.266074313856 Joule --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

733.266074313856 ≈ 733.2661 Joule <-- Exceso de energía libre de Gibbs

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

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Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

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Exceso de energía libre de Gibbs utilizando la ecuación de dos parámetros de Margules

LaTeX Vamos Exceso de energía libre de Gibbs = ([R]*La temperatura*Fracción molar del componente 1 en fase líquida*Fracción molar del componente 2 en fase líquida)*(Coeficiente de ecuación de dos parámetros de Margules (A21)*Fracción molar del componente 1 en fase líquida+Coeficiente de ecuación de dos parámetros de Margules (A12)*Fracción molar del componente 2 en fase líquida)

Coeficiente de actividad del componente 1 utilizando la ecuación de dos parámetros de Margules

LaTeX Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 1 = exp((Fracción molar del componente 2 en fase líquida^2)*(Coeficiente de ecuación de dos parámetros de Margules (A12)+2*(Coeficiente de ecuación de dos parámetros de Margules (A21)-Coeficiente de ecuación de dos parámetros de Margules (A12))*Fracción molar del componente 1 en fase líquida))

Coeficiente de actividad del componente 1 utilizando la ecuación de un parámetro de Margules

LaTeX Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 1 = exp(Coeficiente de ecuación de un parámetro de Margules*(Fracción molar del componente 2 en fase líquida^2))

Coeficiente de actividad del componente 2 utilizando la ecuación de un parámetro de Margules

LaTeX Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 2 = exp(Coeficiente de ecuación de un parámetro de Margules*(Fracción molar del componente 1 en fase líquida^2))

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Coeficiente de actividad del componente 1 utilizando la ecuación de dos parámetros de Margules

Coeficiente de Actividad del Componente 1 usando la Ecuación de Van Laar

LaTeX Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 1 = exp(Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12)*((1+((Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'12)*Fracción molar del componente 1 en fase líquida)/(Coeficiente de la ecuación de Van Laar (A'21)*Fracción molar del componente 2 en fase líquida)))^(-2)))

Coeficiente de actividad del componente 1 utilizando la ecuación de un parámetro de Margules

LaTeX Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 1 = exp(Coeficiente de ecuación de un parámetro de Margules*(Fracción molar del componente 2 en fase líquida^2))

Coeficiente de actividad del componente 2 utilizando la ecuación de un parámetro de Margules

LaTeX Vamos Coeficiente de Actividad del Componente 2 = exp(Coeficiente de ecuación de un parámetro de Margules*(Fracción molar del componente 1 en fase líquida^2))

Exceso de energía libre de Gibbs utilizando la ecuación de Van Laar Fórmula

LaTeX Vamos

Dar información sobre el modelo de ecuación de Van Laar.

La ecuación de van Laar es un modelo de actividad termodinámica, que fue desarrollado por Johannes van Laar en 1910-1913, para describir los equilibrios de fase de mezclas líquidas. La ecuación se derivó de la ecuación de Van der Waals. Los parámetros originales de van der Waals no proporcionaron una buena descripción de los equilibrios de fases vapor-líquido, lo que obligó al usuario a ajustar los parámetros a los resultados experimentales. Debido a esto, el modelo perdió la conexión con las propiedades moleculares y, por lo tanto, debe considerarse como un modelo empírico para correlacionar los resultados experimentales.

¿Qué es la energía libre de Gibbs?

La energía libre de Gibbs (o energía de Gibbs) es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el trabajo máximo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes. La energía libre de Gibbs medida en julios en SI) es la cantidad máxima de trabajo de no expansión que se puede extraer de un sistema termodinámicamente cerrado (puede intercambiar calor y trabajar con su entorno, pero no importa). Este máximo solo se puede alcanzar en un proceso completamente reversible. Cuando un sistema se transforma de forma reversible de un estado inicial a un estado final, la disminución de la energía libre de Gibbs es igual al trabajo realizado por el sistema en su entorno, menos el trabajo de las fuerzas de presión.

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