Calculadora Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor

Química Financiero Física Ingenieria Más >>

↳

Propiedades de solución y coligativas Bioquímica Cinética química Concepto molecular y estequiometría Más >>

⤿

Depresión en el punto de congelación Ecuación de Clausius Clapeyron Elevación del punto de ebullición Factor de Van't Hoff Más >>

✖La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.ⓘ Disminución relativa de la presión de vapor [RLVP]			+10% -10%
✖El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.ⓘ Punto de congelación del solvente [T_fp]			+10% -10%
✖La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.ⓘ Entalpía molar de fusión [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor [ΔT_f]

⎘ Copiar

👎

Fórmula

LaTeX

Reiniciar

👍

Descargar Propiedades de solución y coligativas Fórmula PDF PDF Image

Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión
ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion
Esta fórmula usa 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Variables utilizadas

Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Kelvin) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Disminución relativa de la presión de vapor - La disminución relativa de la presión de vapor es la disminución de la presión de vapor del solvente puro al agregar el soluto.
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Disminución relativa de la presión de vapor: 0.15 --> No se requiere conversión
Punto de congelación del solvente: 430 Kelvin --> 430 Kelvin No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión aquí)

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion --> (0.15*[R]*(430^2))/333500

Evaluar ... ...

ΔT_f = 0.691459132577152

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.691459132577152 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

0.691459132577152 ≈ 0.691459 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Aquí estás -

Inicio » Química » Propiedades de solución y coligativas » Depresión en el punto de congelación » Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor

Créditos

Creado por Prerana Bakli

Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos

¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!

Verificada por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

< Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

LaTeX Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el punto de congelación dada la disminución relativa de la presión de vapor Fórmula

LaTeX Vamos

Depresión en el Punto de Congelación = (Disminución relativa de la presión de vapor*[R]*(Punto de congelación del solvente^2))/Entalpía molar de fusión
ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

Inicio

GRATIS PDF

🔍 Búsqueda

Categorías

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!