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Calculadora Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil

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✖La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.ⓘ Constante de disociación de base débil [K_b]			+10% -10%
✖El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.ⓘ Volumen molar [V_m]			+10% -10%

✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil [𝝰]

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Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil*Volumen molar)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)
Esta fórmula usa 1 Funciones, 3 Variables

Funciones utilizadas

sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)

Variables utilizadas

Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Constante de disociación de base débil - La constante de disociación de una base débil es la constante de disociación de una solución acuosa de una base débil.
Volumen molar - (Medido en Metro cúbico / Mole) - El volumen molar es el volumen ocupado por un mol de una sustancia que puede ser un elemento químico o un compuesto químico a temperatura y presión estándar.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante de disociación de base débil: 9 --> No se requiere conversión
Volumen molar: 32 Metro cúbico / Mole --> 32 Metro cúbico / Mole No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

𝝰 = sqrt(K_b*V_m) --> sqrt(9*32)

Evaluar ... ...

𝝰 = 16.9705627484771

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

16.9705627484771 --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

16.9705627484771 ≈ 16.97056 <-- Grado de disociación

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha creado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

Verificada por Pragati Jaju

Colegio de Ingenieria (COEP), Pune

¡Pragati Jaju ha verificado esta calculadora y 300+ más calculadoras!

< Ley de dilución de Ostwald Calculadoras

Constante de disociación del ácido débil Ka dada la concentración del ácido débil y sus iones

LaTeX Vamos Constante de disociación del ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Concentración de ácido débil

Concentración de ácido débil dada la constante de disociación y la concentración de iones

LaTeX Vamos Concentración de ácido débil = (Concentración de iones de hidrógeno*Concentración de anión en ácido débil)/Constante de disociación del ácido débil

Concentración de iones de hidrógeno dada Ka y concentración de ácido débil y anión

LaTeX Vamos Concentración de iones de hidrógeno = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de anión en ácido débil

Concentración de anión dado Ka y concentración de ácido débil e ion hidrógeno

LaTeX Vamos Concentración de anión en ácido débil = (Constante de disociación del ácido débil*Concentración de ácido débil)/Concentración de iones de hidrógeno

Grado de Disociación dado Kb y Volumen Molar de Base Débil Fórmula

LaTeX Vamos

Grado de disociación = sqrt(Constante de disociación de base débil*Volumen molar)
𝝰 = sqrt(K_b*V_m)

Explique la ley de dilución de Ostwald.

La ley de dilución de Ostwald es una relación propuesta en 1888 por Wilhelm Ostwald. La ley de dilución de Ostwald describe la constante de disociación del electrolito débil con el grado de disociación (α) y la concentración del electrolito débil. La ley de dilución de Ostwald establece que solo a una dilución infinita el electrolito débil sufre una ionización completa.

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