Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo
Fórmula utilizada
Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 4 Variables
Constantes utilizadas
[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324
Funciones utilizadas
sqrt - Una función de raíz cuadrada es una función que toma un número no negativo como entrada y devuelve la raíz cuadrada del número de entrada dado., sqrt(Number)
Variables utilizadas
Punto de congelación del solvente - (Medido en Kelvin) - El punto de congelación del solvente es la temperatura a la cual el solvente se congela de líquido a estado sólido.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
Entalpía molar de fusión - (Medido en Joule / Mole) - La entalpía molar de fusión es la cantidad de energía necesaria para cambiar un mol de una sustancia de la fase sólida a la fase líquida a temperatura y presión constantes.
Masa molar of Disolvente - (Medido en Gramo) - La masa molar del disolvente es la masa molar del medio en el que se disuelve el soluto.
PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base
Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
Entalpía molar de fusión: 333.5 Kilojulio / Mole --> 333500 Joule / Mole (Verifique la conversión ​aquí)
Masa molar of Disolvente: 400 Kilogramo --> 400000 Gramo (Verifique la conversión ​aquí)
PASO 2: Evaluar la fórmula
Sustituir valores de entrada en una fórmula
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent)) --> sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400000))
Evaluar ... ...
Tfp = 25.8232948229347
PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida
25.8232948229347 Kelvin --> No se requiere conversión
RESPUESTA FINAL
25.8232948229347 25.82329 Kelvin <-- Punto de congelación del solvente
(Cálculo completado en 00.004 segundos)

Créditos

Creator Image
Creado por Prerana Bakli
Universidad de Hawái en Mānoa (UH Manoa), Hawái, Estados Unidos
¡Prerana Bakli ha creado esta calculadora y 800+ más calculadoras!
Verifier Image
Verificada por Akshada Kulkarni
Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana
¡Akshada Kulkarni ha verificado esta calculadora y 900+ más calculadoras!

Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión
​ LaTeX ​ Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)
Molalidad dada la depresión en el punto de congelación
​ LaTeX ​ Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)
Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad
Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente
​ LaTeX ​ Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

Punto de congelación del solvente dada la constante crioscópica y la entalpía molar de fusión Fórmula

​LaTeX ​Vamos
Punto de congelación del solvente = sqrt((Constante crioscópica*1000*Entalpía molar de fusión)/([R]*Masa molar of Disolvente))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))

¿Qué es la constante crioscópica?

También se le llama constante de depresión molal. Una constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente. La constante crioscópica se denota por kf. Su unidad es k.kg.mol − 1. Depende de la masa molar del soluto en la solución.

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