Calculadora Depresión del punto de congelación

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Depresión en el punto de congelación Ecuación de Clausius Clapeyron Elevación del punto de ebullición Factor de Van't Hoff Más >>

✖La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.ⓘ Constante crioscópica [k_f]			+10% -10%
✖La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.ⓘ molalidad [m]			+10% -10%

✖La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.ⓘ Depresión del punto de congelación [ΔT_f]

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Depresión del punto de congelación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad
ΔT_f = k_f*m
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Depresión en el Punto de Congelación - (Medido en Celsius) - La depresión en el punto de congelación es el fenómeno que describe por qué agregar un soluto a un solvente da como resultado la disminución del punto de congelación del solvente.
Constante crioscópica - (Medido en Kelvin kilogramo por mol) - La constante crioscópica se describe como la depresión del punto de congelación cuando un mol de soluto no volátil se disuelve en un kg de disolvente.
molalidad - (Medido en Mole/kilogramo) - La molalidad se define como el número total de moles de soluto por kilogramo de disolvente presente en la solución.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Constante crioscópica: 6.65 Kelvin kilogramo por mol --> 6.65 Kelvin kilogramo por mol No se requiere conversión
molalidad: 1.79 Mole/kilogramo --> 1.79 Mole/kilogramo No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Evaluar ... ...

ΔT_f = 11.9035

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

285.0535 Kelvin --> No se requiere conversión

RESPUESTA FINAL

285.0535 Kelvin <-- Depresión en el Punto de Congelación

(Cálculo completado en 00.020 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Suman Ray Pramanik

Instituto Indio de Tecnología (IIT), Kanpur

¡Suman Ray Pramanik ha verificado esta calculadora y 100+ más calculadoras!

< Depresión en el punto de congelación Calculadoras

Constante crioscópica dada la entalpía molar de fusión

LaTeX Vamos Constante crioscópica = ([R]*Punto de congelación del solvente*Punto de congelación del solvente*Masa molar of Disolvente)/(1000*Entalpía molar de fusión)

Molalidad dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos molalidad = Depresión en el Punto de Congelación/(Constante crioscópica*Factor Van't Hoff)

Ecuación de Van't Hoff para la depresión en el punto de congelación del electrolito

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Factor Van't Hoff*Constante crioscópica*molalidad

Depresión en el Punto de Congelación del Disolvente

LaTeX Vamos Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad

< Fórmulas importantes de propiedades coligativas Calculadoras

Presión osmótica dada la depresión en el punto de congelación

LaTeX Vamos Presión osmótica = (Entalpía molar de fusión*Depresión en el Punto de Congelación*Temperatura)/(Volumen molar*(Punto de congelación del solvente^2))

Presión osmótica dada la concentración de dos sustancias

LaTeX Vamos Presión osmótica = (Concentración de Partícula 1+Concentración de Partícula 2)*[R]*Temperatura

Presión osmótica dada la densidad de la solución

LaTeX Vamos Presión osmótica = Densidad de la solución*[g]*Altura de equilibrio

Presión osmótica para no electrolitos

LaTeX Vamos Presión osmótica = Concentración molar de soluto*[R]*Temperatura

Depresión del punto de congelación Fórmula

LaTeX Vamos

Depresión en el Punto de Congelación = Constante crioscópica*molalidad
ΔT_f = k_f*m

Explicar la depresión del punto de congelación

La depresión del punto de congelación es la temperatura a la que el solvente líquido y el solvente sólido están en equilibrio de modo que sus presiones de vapor son iguales. Cuando se agrega un soluto no volátil a un solvente líquido volátil, la presión de vapor de la solución será menor que la del solvente puro. Como resultado, el sólido alcanzará el equilibrio con la solución a una temperatura más baja que con el solvente puro.

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