MCM de tres números

Calculadora Constante de equilibrio debido a la presión dado el grado de disociación

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✖El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.ⓘ Grado de disociación [𝝰]			+10% -10%
✖La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.ⓘ Presión total [P_T]			+10% -10%

✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Constante de equilibrio debido a la presión dado el grado de disociación [K_p]

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Fórmula

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Constante de equilibrio debido a la presión dado el grado de disociación

Fórmula

K p = \frac{4 \cdot (𝝰^{2}) \cdot P T}{1 - (𝝰^{2})}

Ejemplo

67.00855 mol/L = \frac{4 \cdot ({0.35}^{2}) \cdot 120000 Pa}{1 - ({0.35}^{2})}

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Constante de equilibrio debido a la presión dado el grado de disociación Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de equilibrio para presión parcial = (4*(Grado de disociación^2)*Presión total)/(1-(Grado de disociación^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))
Esta fórmula usa 3 Variables

Variables utilizadas

Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.
Grado de disociación - El grado de disociación es el grado de generación de corriente que transporta iones libres, que se disocian de la fracción de soluto en una concentración dada.
Presión total - (Medido en Pascal) - La presión total es la suma de todas las fuerzas que ejercen las moléculas de gas sobre las paredes de su recipiente.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Grado de disociación: 0.35 --> No se requiere conversión
Presión total: 120000 Pascal --> 120000 Pascal No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2)) --> (4*(0.35^2)*120000)/(1-(0.35^2))

Evaluar ... ...

K_p = 67008.547008547

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

67008.547008547 Mol por metro cúbico -->67.008547008547 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

67.008547008547 ≈ 67.00855 mol/litro <-- Constante de equilibrio para presión parcial

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

< Relación entre la constante de equilibrio y el grado de disociación Calculadoras

Grado de disociación de la doble reacción dada la presión de equilibrio

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/(Constante de equilibrio para presión parcial+(4*Presión absoluta)))

Grado de disociación dada la presión de equilibrio

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/(Constante de equilibrio para presión parcial+Presión absoluta))

Grado de disociación cuando aumenta la presión durante la reacción

Vamos Grado de disociación = sqrt(Constante de equilibrio para presión parcial/Presión)

Grado de disociación de la reacción

Vamos Grado de disociación = Número de lunares disociados/Número inicial de moles

Constante de equilibrio debido a la presión dado el grado de disociación Fórmula

Constante de equilibrio para presión parcial = (4*(Grado de disociación^2)*Presión total)/(1-(Grado de disociación^2))
K_p = (4*(𝝰^2)*P_T)/(1-(𝝰^2))

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial?

Kp, la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial tiene exactamente el mismo formato que Kc, independientemente de las cantidades de A, B, C y D, excepto que se utilizan presiones parciales en lugar de concentraciones. Los gases en el lado derecho de la ecuación química están en la parte superior de la expresión y los de la izquierda en la parte inferior.

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