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Calculadora Constante de equilibrio debido a la presión dada la energía de Gibbs

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✖La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.ⓘ Energía libre de Gibbs [G]			+10% -10%
✖La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.ⓘ Temperatura [T]			+10% -10%

✖La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.ⓘ Constante de equilibrio debido a la presión dada la energía de Gibbs [K_p]

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Constante de equilibrio debido a la presión dada la energía de Gibbs Solución

PASO 0: Resumen del cálculo previo

Fórmula utilizada

Constante de equilibrio para presión parcial = exp(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))
Esta fórmula usa 1 Constantes, 1 Funciones, 3 Variables

Constantes utilizadas

[R] - constante universal de gas Valor tomado como 8.31446261815324

Funciones utilizadas

exp - En una función exponencial, el valor de la función cambia en un factor constante por cada cambio de unidad en la variable independiente., exp(Number)

Variables utilizadas

Constante de equilibrio para presión parcial - (Medido en Mol por metro cúbico) - La constante de equilibrio para la presión parcial es el valor de su cociente de reacción en el equilibrio químico con respecto a la presión parcial.
Energía libre de Gibbs - (Medido en Joule) - La energía libre de Gibbs es un potencial termodinámico que se puede utilizar para calcular el máximo trabajo reversible que puede realizar un sistema termodinámico a temperatura y presión constantes.
Temperatura - (Medido en Kelvin) - La temperatura es el grado o intensidad de calor presente en una sustancia u objeto.

PASO 1: Convierta la (s) entrada (s) a la unidad base

Energía libre de Gibbs: 0.22861 kilojulio --> 228.61 Joule (Verifique la conversión aquí)
Temperatura: 85 Kelvin --> 85 Kelvin No se requiere conversión

PASO 2: Evaluar la fórmula

Sustituir valores de entrada en una fórmula

K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T))) --> exp(-(228.61/(2.303*[R]*85)))

Evaluar ... ...

K_p = 0.868959684202845

PASO 3: Convierta el resultado a la unidad de salida

0.868959684202845 Mol por metro cúbico -->0.000868959684202845 mol/litro (Verifique la conversión aquí)

RESPUESTA FINAL

0.000868959684202845 ≈ 0.000869 mol/litro <-- Constante de equilibrio para presión parcial

(Cálculo completado en 00.004 segundos)

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Créditos

Creado por Akshada Kulkarni

Instituto Nacional de Tecnología de la Información (NIIT), Neemrana

¡Akshada Kulkarni ha creado esta calculadora y 500+ más calculadoras!

Verificada por Shivam Sinha

Instituto Nacional de Tecnología (LIENDRE), Surathkal

¡Shivam Sinha ha verificado esta calculadora y 25+ más calculadoras!

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Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio debido a la presión

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*ln(Constante de equilibrio para presión parcial)

Temperatura de reacción dada la constante de equilibrio y la energía de Gibbs

LaTeX Vamos Temperatura = Energía libre de Gibbs/(-2.303*[R]*log10(Equilibrio constante))

Energía libre de Gibbs dada la constante de equilibrio

LaTeX Vamos Energía libre de Gibbs = -2.303*[R]*Temperatura*log10(Equilibrio constante)

Constante de equilibrio dada la energía libre de Gibbs

LaTeX Vamos Equilibrio constante = 10^(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))

Constante de equilibrio debido a la presión dada la energía de Gibbs Fórmula

LaTeX Vamos

Constante de equilibrio para presión parcial = exp(-(Energía libre de Gibbs/(2.303*[R]*Temperatura)))
K_p = exp(-(G/(2.303*[R]*T)))

¿Cuál es la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial?

Kp, la constante de equilibrio con respecto a la presión parcial tiene exactamente el mismo formato que Kc, independientemente de las cantidades de A, B, C y D, excepto que se utilizan presiones parciales en lugar de concentraciones. Los gases del lado derecho de la ecuación química están en la parte superior de la expresión y los de la izquierda en la parte inferior.

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